居民所用石油液化氣的主要成分是丁烷，在使用過程中，常有一些雜質以液態沉積于鋼瓶中，這些雜質是（ ）
A．甲烷和丙烷 B．乙烷和甲醛 C．乙烷和丁烷 D．戊烷和己烷
科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）反應Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數為K1；反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1．47 | 2．15 |
K2 | 2．38 | 1．67 |
①反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態的依據是 （填序號）。
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)= v逆(H2O)
D．將體積比為1:2的CO2、H2氣體置于密閉容器中發生上述反應，CO和H2O的體積比保持不變時
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。
① 該條件下反應的平衡常數為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為_________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是____（填序號）。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省莆田市高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是 （ ）
A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省莆田市高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．通式為CnH2n的烴一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．通式為CnH2n-2的烴一定是炔烴
C．分子式為C4H8的烴不一定能使溴水褪色
D．芳香烴的通式為CnH2n-6（n≥6）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省莆田市高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
按系統命名法下列名稱不正確的是（ ）
A．1一甲基丙烷 B．2一甲基丙烷 C．2，2一二甲基丙烷 D．3一乙基庚烷
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大，B的核電荷數是A、D核電荷數之和的2/3；A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子X、Y、Z。回答下列問題：
（1）B、D兩元素的名稱分別是________、______。
（2）化合物B2A2的電子式為________。
（3）Y與C的最高價氧化物的水化物剛好完全反應時，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是： (用離子方程式表示)。
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下關系，用離子濃度符號填寫：
①c(H+) + = c(OH一) + ；
②c(H+)=c(OH一) + 。
（5）用X、D2、NaOH溶液和惰性電極可設計一種燃料電池，該燃料電池的
負極反應為： 。
正極反應為： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
右列為某有機物的結構簡式：其正確的命名為（ ）
A．2,3—二甲基—3—乙基丁烷 B．2,3—二甲基—2—乙基丁烷
C．2,3,3—三甲基戊烷 D．3,3,4—三甲基戊烷
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
與OH－具有相同質子數和電子數的粒子是 （ ）
A．F－ B．NH3 C．H2O D．Na＋
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省廣州市高二下學期期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．不含其他雜質的天然油脂屬于純凈物 B．油脂在酸性條件下水解稱為皂化
C．油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點越低 D．各種油脂水解后的產物中都有甘油
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