Question

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同的電子層結構．則下列敘述正確的是（ ）
A．原子半徑 A＞B＞C＞D
B．離子半徑 C^2-＞D^-＞B⁺＞A²⁺
C．原子序數 d＞c＞b＞a
D．原子的失電子能力 A＞B＞D＞C

Answer 1

【答案】分析：短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，C、D為非金屬，應處于第二周期，故C為O元素，D為F元素，A、B為金屬應處于第三周期，A為Mg元素，B為Na元素，結合元素周期律解答．
解答：解：短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，C、D為非金屬，應處于第二周期，故C為O元素，D為F元素，A、B為金屬應處于第三周期，A為Mg元素，B為Na元素，
A．根據元素在周期表中的位置可知原子半徑Na＞Mg＞O＞F，故A錯誤；
B．具有相同核外電子排布的離子，核電荷數越大，則半徑越小，故B正確；
C．由以上分析可知a=12，b=11，c=8，d=9，則由a＞b＞d＞c，故C錯誤；
D．元素的金屬性越強，則失電子能力越強，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則有原子的失電子能力：B＞A＞C＞D，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，根據電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關鍵．