Question

已知：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-Q₁ kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-

1

2

Q₂ kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-

1

2

Q₃kJ?mol^-1
常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量為（　　）

• A、0.4 Q₁+0.05 Q₃
• B、0.4 Q₂+0.05 Q₃
• C、0.4 Q₁+0.1 Q₃
• D、0.4 Q₁+0.2 Q₂

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)體積比較計算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學方程式計算燃燒放出的熱量．

解答： 解：標準狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，甲烷和氫氣的體積之比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為：0.5mol×

4

5

=0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol，
由CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1 可知，
0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q₁ kJ?mol^-1=0.4Q₁ kJ，
由H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-

1

2

Q₃kJ?mol^-1可知，
0.1mol氫氣燃燒放出的熱量為

0.1mol

2

×

1

2

Q₃kJ?mol^-1=0.05Q₃kJ，
所以放出的熱量為0.4Q₁kJ+0.05Q₃kJ=（0.4Q₁+0.05Q₃）kJ，
故選：A．

點評：本題考查根據(jù)熱化學方程式進行的有關(guān)反應(yīng)熱的計算，難度不大，理解熱化學方程式的意義是關(guān)鍵，注意室溫下水為液體．