Question

【題目】25℃時，用HCl氣體或NaOH固體調節0.01mol·L－1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液體積的變化)，溶液中H2A、HA－、A2－、H+、OH－濃度的對數值(lgc)變化如下圖所示：

下列說法錯誤的是

A. 25℃時，H2A的Ka1數量級為10－2

B. pH=1.2時，調節溶液pH用的是HCl氣體

C. pH=7時，溶液中：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)

D. pH=8時，溶液中：c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

Answer 1

【答案】C

【解析】

二元酸H2A溶液存在電離平衡H2AH++HA-、HA-H++A2-，向溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體，平衡發生移動，pH發生改變，溶液中H2A、HA－、A2－、H+、OH－濃度也發生改變，以此分析解答。

A. 由圖可知，pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)，根據H2AH++HA-，Ka1==c(H+)=10-1.2=100.8×10-2，所以Ka1數量級為10－2，故A正確；

B. H2A溶液存在電離平衡H2AH++HA-、HA-H++A2-，以第一步電離為主，故在H2A溶液中，c(H+)與c(HA－)近似相等。由圖可知，pH=1.2時，c(H+) >c(HA－)> c(A2－)，應是溶液中通入了HCl，所以調節溶液pH用的是HCl氣體，故B正確；

C. pH=7時，溶液呈中性，調節溶液pH用的是NaOH固體，c(H+)=c(OH－)，根據電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+ c(OH－)，所以c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)，故C錯誤；

D. 由圖可知，pH=8時，溶液中：c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)，故D正確。

答案選C。