Question

10．實驗需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中定容要用到500mL的容量瓶．
（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0g．
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAED
A．用50mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確量取所需的NaOH的質量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切
（4）對所配濃度影響的對應操作是（填寫字母）
偏大的有A C
偏小的有BDEFH
A．稱量用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．記容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）實驗室沒有450mL容量瓶，根據“大而近”的原則，應選擇500mL容量瓶；
（2）依據配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（3）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
（4）分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低．

解答 解：（1）根據“大而近”的原則，根據需要配制的溶液的體積為450mL，但由于無450mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，
故答案為：500；        
（2）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而實驗室沒有450mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據m=CVM可知需要氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
故答案為：2.0；
（3）配制一定物質的量濃度的溶液，根據配制步驟是計算、稱量、溶解（B）、冷卻移液（C）、洗滌（A）、定容（E）、搖勻（D）、裝瓶可知，正確的操作順序是：BCAED，
故答案為：BCAED；
（4）A．稱量用了生銹的砝碼，導致稱取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大；
B．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導致稱取的固體中和含有溶質氫氧化鈉的物質的量偏小，溶液濃度偏�。�
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏��；
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏��；
F．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏��；
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變；
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G；
故答案為：AC；BDEFH．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，注意配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶，為易錯點，難度不大．