Question

已知：25℃時，K_SP {Mg（OH）₂}=5.61×l0^-12，K_SP {Co（OH）₂}=1.09×l0^-15．下列說法不正確的是（　　）

• A、25℃時，飽和Mg（OH）₂溶液與飽和Co（OH）₂溶液相比，前者的pH大
• B、25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大
• C、25℃時，Mg（OH）₂固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的Ksp小
• D、25℃時，在Co（OH）₂的懸濁液加入MgCl₂溶液后，Co（OH）₂可能轉化成為Mg（OH）₂

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據氫氧化鎂與Co（OH）₂的化學式相似，由題中數據可知Co（OH）₂的溶度積小，其飽和溶液中OH^-濃度較小；氫氧化鎂存在著微弱的電離，產生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結合，產生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關；不管Co（OH）₂的ksp有多小，只要加入的MgCl₂溶液的濃度適合的話，Co（OH）₂可能轉化成為Mg（OH）₂．

解答： 解：A、因氫氧化鎂溶度積大，飽和Mg（OH）₂溶液比飽和Co（OH）₂溶液溶解度大，pH大，故A正確；
B、NH₄⁺結合OH^-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg²⁺增大，故B正確；
C、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關，故C錯誤；
D、二者Ksp接近，加入MgCl₂溶液后，Co（OH）₂可能轉化成為Mg（OH）₂，故D正確．
故選C．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡和沉淀轉化，注意比較兩種物質的溶度積大小，特別提醒是的不同物質的溶度積比較應是在化學式相似的情況下具有可比性．