Question

用相同濃度的鹽酸分別中和等體積的Ca(OH)₂、NaOH、NH₃·H₂O三種溶液時，消耗的體積分別為V₁、V₂、V₃，當堿溶液pH相等時，下列關系可以成立的是(    )

A.V₁＞V₂=V₃                                B.V₁＞V₂＞V₃

C.V₁=V₂＜V₃                                D.V₁=V₂=V₃

Answer 1

解析：本題易錯按堿溶液物質的量濃度相等解題，若堿溶液物質的量濃度相等時，Ca(OH)₂所能電離產生的OH^-濃度最大，NaOH和NH₃·H₂O所能電離產生的OH^-濃度相等，因此當用相同濃度的鹽酸分別中和等體積的這些堿時，Ca(OH)₂消耗的量最多，所以V₁＞V₂=V₃；本題實際上是堿溶液pH相等，用相同濃度的鹽酸中和等體積的這些堿時，由于NH₃·H₂O屬于弱堿，因此它的物質的量的濃度比OH^-濃度大，所用的鹽酸最多，所以有V₁=V₂＜V₃。故選C。

答案：C