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【題目】XYZ是短周期三種元素,它們在周期表中的位置如圖所示。試回答:



X


Y


Z



1X元素單質的化學式是__________________________________

2Z元素的原子結構示意圖為________________________________

3Y在元素周期表中的位置是______________________

4)與Z同主族的下一周期元素的原子序數是________

【答案】1He 23)第二周期,第ⅦA族 (434

【解析】試題分析:因XYZ為短周期(即一、二、三周期)元素,結合位置特點可知XHeYFZS。與硫同族的下一周期元素為Se,原子序數為34

1)根據以上分析可知X元素單質的化學式是He

2)硫的原子序數是16,原子結構示意圖為

3F的原子序數是9,在元素周期表中的位置是第二周期,第ⅦA族;

4)與Z同主族的下一周期元素的原子序數是34

練習冊系列答案
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【題目】下列不可能是乙烯加成產物的是

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

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【題目】下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是

A. Na2S水溶液在空氣中變渾濁

B. 生活中使用明礬凈水,除去水中的懸浮顆粒

C. 溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑

D. 漂白粉漂白有色布條

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【題目】ABCD四種元素,原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體EDL層電子數等于KM兩個電子層上的電子數之和。

1A B C (填元素符號)

2E的電子式為

3BCD簡單離子的半徑由大到小的順序為 (填離子符號)。

4BD非金屬性較強的是 (填元素符號)

5)寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式:

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【題目】有關元素XYZDE的信息如下:

元素

有關信息

X

元素主要化合價-2,原子半徑為0.0074 nm

Y

所在主族序數與所在周期序數之差為4

Z

單質在X的單質中燃燒,產物是造成酸雨的罪魁禍首之一

D

最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數相等的陰、陽離子

E

單質是生活中的常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題(用化學用語表示)

1X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質,其反應的化學方程式為____________

2)比較YZ的氫化物的穩定性________(用化學式表示)

3E元素與Y元素可形成EY2EY3兩種化合物,則下列說法中正確的是________(填序號)

通常實驗室配制EY3溶液時,可直接用水溶解EY3固體

②EY2不能通過單質直接化合產生

銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,電子由銅片沿導線流向碳棒

④YZD的離子半徑大小依次減小

4Y的最高價氧化物為無色液體,當0.25 mol該物質與一定量的水混合得到一種稀溶液時,放出Q kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式_______________________________

5)寫出E在潮濕的空氣中發生腐蝕時正極上的電極反應式_____________________

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【題目】下列有關非金屬元素說法正確的是

A.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒

B.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

C.液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑

D.硅是重要的半導體材料,常用于制作光導纖維

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【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱。

化學

SiO

SiCl

H-H

H-Cl

SiSi

Si-C

E(kJ·mol1)

460

360

436

431

176

347

工業上高純硅可通過下列反應制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),(已知1mol晶體Si中有2molSi-Si鍵),該反應的產生的熱量為(

A.吸收412 kJ·mol-1 B.放出412 kJ·mol-1

C.吸收236 kJ·mol-1 D.放出236 kJ·mol-1

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【題目】ABCDEF六種短周期元素,它們的原子序數依次增大,AD同主族;CE同主族;BC同周期;B原子最外層電子數比其次外層電子數多2A是周期表中半徑最小的元素,C的最外層電子數是內層電子的3倍;F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。ABCDE形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示:

化合物





化學式

A2C

A2C2

D2C2

D2E

回答下列問題:

1)指出元素F在周期表中的位置__________________

2)化合物乙的電子式為_____________,用電子式表示形成化合物丁的過程_____

3)寫出丙與甲反應的離子方程式:___________________

4)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯氧化釔為電解質,這種固體電解質在高溫下允許O2–在其間通過,該電池的工作原理如圖所示,其中多孔Pt電極ab分別是氣體C2A2的載體。該電池的負極為____(填ab);O2–流向____極(填);該電池的正極反應式為 _____

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【題目】20℃時,PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位:g·L1)如右圖所示。下列敘述正確的是

A.鹽酸濃度越大,Ksp(PbCl2)越大

BPbCl2能與一定濃度的鹽酸反應

Cxy兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等

D.往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸,可將Pb2+完全轉化為PbCl2(s)

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