下列敘述中不正確的是（ ）
A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，在標準狀況下兩極產生的氣體可能相等
B. 船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
C. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. 電解池中的陽極和原電池中的負極上都發生還原反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2即可構成氫氧燃料電池。對其有關說法正確的是（ ）
A．通入氧氣的一極為正極，發生氧化反應
B．該電池負極的電極反應為2H2－4e－= 4H+
C．該電池工作一段時間，電解質溶液濃度保持不變
D．該電池在工作時，溶液中的陰離子向負極移動
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的
是（ ）
A．9g甲基（﹣CH3）所含有的電子數是10 NA個
B．22．4L乙烷中含有的共價鍵數為7NA個
C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA
D．4．2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0．1NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
要證明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為（）
①加人少量氯水 ②加人少量KMnO4溶液 ③加人少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．②①
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列化學反應的離子方程式是 （ ）
A．氫氧化鋇與硫酸反應：OH?＋H+==H2O
B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH?==HCO3-
C．氧化鐵與鹽酸混合：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：OH?＋H+==H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數據(25 ℃)：
化學式 | 電離平衡常數 |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11 |
（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)
（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為______ ___。
（3）現有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN-)，下列關系正確的是 。
A．c(H+)＞c(OH-)
B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)
D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理_____________________。
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________；電荷守恒表達式 ___________________ 。
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發生反應：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反應中每生成標況下4.48LCO2氣體，轉移的電子的物質的量為__________mol。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有兩位同學在條件相同的情況下，測定可逆反應：A2＋3B2
2C2的化學反應速率。甲測得：v(A2)＝0.5 mol/(L·min)，乙測得：v(B2)＝1.5 mol/(L·min)，則這兩位同學的測定結果（ ）
A．都正確
B．都不正確
C．甲正確，乙不正確
D．都對或都錯
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是( ）
選項 | 實 驗 事 實 | 理 論 解 釋 |
A． | SO2溶于水形成的溶液能導電 | SO2是電解質 |
B． | 白磷為正四面體分子 | 白磷分子中P-P間的鍵角是109°28′ |
C． | 1體積水可以溶解700體積氨氣 | 氨是極性分子且由于有氫鍵的影響 |
D． | HF的沸點高于HCl | H-F的鍵長比H-Cl的鍵長短 |
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