【題目】下列關于外圍電子層排布為3s23p4的粒子的描述，正確的是（ ）
A.它的元素符號為O
B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C.它可與H2生成液態化合物
D.其軌道表示式為
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【題目】A、B、D、E、X均為中學化學常見物質，相互轉化關系如圖所示（部分物質略去）。
Ⅰ．若A為氣體單質，氣體B能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。
（1）實驗室制取B的化學方程式為___________。
（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式： __________。
Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。
（3）A與X反應的化學方程式：____________。
（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與HCl物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）。a點溶液中所含溶質的化學式為_________。
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是
A.最簡單氣態氫化物的熱穩定性:R>Q
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<W
C.原子半徑:T>Q>R
D.T、Q、W最高價氧化物對應的水化物均能與R的最高價氧化物對應的水化物發生反應
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【題目】工業上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）電極反應式為2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。下列說法正確的是（ ）
A. 陰極電極反應式為Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+
B. 陽極反應中S的化合價升高
C. S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵
D. 可以用銅電極作陽極
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【題目】元素X的某價態離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.X元素的原子序數是19
B.該晶體中陽離子與陰離子個數比為3∶1
C.Xn+中n=1
D.晶體中每個Xn+周圍有2個等距離且最近的N3-
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【題目】（1）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結構如圖Ⅰ)頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為___。
（2）圖Ⅱ是由Q、Cu、O三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結構，其中Cu為+2價，O為-2價，則Q的化合價為___價。
（3）一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖Ⅲ所示，已知距離每個Cr原子最近的原子有6個，則圖Ⅲ中___(填字母)原子代表的是Cr原子。
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【題目】pH=1的某溶液X中含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進行連續實驗,實驗過程如圖。下列有關推斷不正確的是( )
A.溶液X中一定含有NH4+、Al3+、H+、Fe2+、SO42-
B.根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
D.若溶液X為100 mL,產生的氣體A為44.8 mL(標準狀況),則X中c(Fe2+)=0.06 mol·L-1
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【題目】室溫下，將CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，將 CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高。則下列能量轉化關系不正確的是
A.ΔH1＞0B.ΔH2＜ΔH3C.ΔH3＜ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH3
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