【題目】已知：①C2H6（g）
C2H4（g）+H2（g） H1 ＞0。
②C2H6（g）+
=2CO2（g）+3H2O（l） H 2 ＝-1559.8 kJ·mol-1
③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H 3＝-1411.0 kJ·mol-1
下列敘述正確的是
A.升溫或加壓均能提高①中乙烷的轉化率
B.①中斷鍵吸收的能量少于成鍵放出的能量
C.用H 2和H 3可計算出①中的H
D.推測1 mol C2H2（g）完全燃燒放出的熱量小于1411.0 kJ
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
完成下列填空：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：___。
（2）試劑X是___，溶液D是___。
（3）在步驟Ⅱ中，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，仍觀察不到燒杯中產生白色沉淀。為了固體C的生成，在藥品和裝置上可采取的改進措施是___。
（4）溶液E中加入KSCN溶液無明顯現象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因：___。
（5）將固體F繼續加入熱的稀硫酸，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液，寫出反應的化學方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯是重要的有機化工原料。以下是丙烯合成F的路線（反應條件及無機產物忽略）。、
已知：①
+2CH2=CH2
或
②一定條件下，脂與醇會發生交換反應：RCOOR′+R＂OH
RCOOR＂+R′OH
③
（1）反應①的反應類型是________反應；由反應①生成的A有______種可能的結構，這些不同結構的A在酸性高錳酸鉀作用下都得到B。反應①還會生成A的一種同分異構體M。M中有3種化學環境不同的氫，則M的結構簡式為_________。
（2）寫出D的結構簡式______，E中官能團的名稱_____。
（3）寫出反應⑥的化學方程式____________。
（4）寫出以丙烯為原料制備甘油的流程圖__________（其他原料任選，可選用提目中提供的信息）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
中的幾種離子，已知各離子的濃度均相等，進行如下實驗：
取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現象。
取反應后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產生。下列說法不正確的是
A.該溶液中肯定不存在、、
B.另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍色，即可確定該溶液中一定不含
C.取原溶液進行焰色反應，顯黃色，則溶液中一定含有的離子有六種
D.該溶液中肯定存在、、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置：
A 
B 
C 
D 
請根據裝置圖回答下列問題：
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質得到蒸餾水，選擇裝置_____。
(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置____，該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________，冷凝水流動的方向是__________。
(4)分液時要注意及時________，防止上層液體流下。分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為
，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A________，B________，C________，D________。
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________，堿性最強的是__________。
（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負性（除稀有氣體外）最大的元素是_________。
（4）E元素原子的核電荷數是_________，E元素在周期表的第_______周期第_______族，在________區。
（5）寫出D元素原子構成單質的電子式___________，該分子中有_______個σ鍵，_______個π鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色植物標本用醋酸銅[（CH3COO）2Cu]處理后顏色更鮮艷、穩定。某化學小組制備醋酸銅晶體并測定產品中銅的含量，實驗如下。
Ⅰ．醋酸銅晶體的制備
（1）①中，用離子方程式表示產物里OH-的來源是__________。
（2）②中，化學方程式是__________。
（3）③中采用的實驗方法依據醋酸銅的性質是_________。
Ⅱ．測定產品中銅的含量
ⅰ．取a g醋酸銅產品于具塞錐形瓶中，用稀醋酸溶解，加入過量KI溶液，產生CuI沉淀，溶液呈棕黃色；
ⅱ．用b molL-1 Na2S2O3標準溶液滴定ⅰ中的濁液至淺黃色時，加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍，繼續用Na2S2O3標準溶液滴定至藍色近于消失；
ⅲ．向ⅱ所得濁液中加入KSCN溶液，充分搖動，溶液藍色加深；
ⅳ．繼續用Na2S2O3 標準溶液滴定ⅲ中濁液至終點，消耗標準溶液v mL。
已知：①
，Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液顏色均為無色；
②CuI易吸附I2，CuSCN難溶于水且不吸附I2。被吸附的I2不與淀粉顯色。
（4）ⅰ中發生反應的離子方程式是__________。
（5）結合離子方程式說明，ⅲ中加入KSCN的目的是__________。
（6）醋酸銅產品中銅元素的質量分數是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環己酮（
）在生產生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A.a 極與電源負極相連
B.a 極電極反應式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O
C.b 極發生氧化反應
D.理論上生成 1mol 環己酮時，有 1molH2 生成
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