Question

13．下表為元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四	（11）		（12）				（13）

（1）表中元素F的非金屬性最強；元素K的金屬性最強；元素Br的單質室溫下呈液態（填寫元素符號）；
（2）表中元素 （11）的原子結構示意圖是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩定性順序為HF＞HCl＞H₂S（填寫化學式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄．

Answer 1

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①為H，②為Li，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Mg，⑨為Cl，⑩為Ar，（11）為K，（12）為Al，（13）為Br．
（1）同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強；常溫下溴單質為液態；
（2）表中（11）為K，原子核外有19個電子，各層電子數為2、8、8、1；
（3）元素非金屬性越強，對應氫化物越穩定；
（4）元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強．

解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①為H，②為Li，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Mg，⑨為Cl，⑩為Ar，（11）為K，（12）為Al，（13）為Br．
（1）同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強，故上述元素中，F元素非金屬性最強，K元素金屬性追求，而常溫下溴元素單質為液態，
故答案為：F；K；Br；
（2）表中（11）為K，原子核外有19個電子，各層電子數為2、8、8、1，原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（3）非金屬性F＞Cl＞S，故氫化物穩定性：HF＞HCl＞H₂S，
故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（4）非金屬性Cl＞S，故最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，比較基礎，熟悉掌握元素在周期表中的位置，能用元素周期律解釋有關化學問題．