Question

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據圖示得出的判斷結論正確的是

A.反應速率a>b>c

B.達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c

C.若T2>T1，則正反應是放熱反應

D.達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c>b>a

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖可知，B2起始相同時，T2對應的AB3的含量大，則若該正反應為吸熱反應，則T2>T1，若該正反應為放熱反應，則T2<T1；由圖可知B2越大，達到平衡時A2的轉化率越大，且b點AB3的體積分數最大，則反應物的物質的量之比接近等于化學計量數之比，以此來解答。

A. 根據圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，則反應物的濃度依次增大，反應速率依次增大，故A錯誤；

B. 根據圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，則達到平衡時A2的轉化率大小為：a<b<c，故B錯誤；

C. 若T2>T1，由圖象可知溫度升高生成物的物質的量增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，故C錯誤；

D. 對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增多，所以達到平衡時，AB3的物質的量大小為c>b>a，故D正確；

故選：D。