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【題目】下列各組物質,前者加入后者時,無論前者是否過量,都能用同一離子方程式表示的是(還原性Fe2+> Br-> C1-) ( )

A. 稀鹽酸,碳酸鈉溶液 B. 稀鹽酸,碳酸氫鈉溶液

C. 碳酸氫鈉溶液,澄清石灰水 D. 氯水,溴化亞鐵溶液

【答案】B

【解析】試題分析:A項鹽酸少量生成碳酸氫鈉,鹽酸過量生成二氧化碳; B項無論過量與否都相同;CNaHCO3少量,HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2ONaHCO3過量2HCO3-+Ca2++2OH-=2CaCO3+ CO32-+2H2OD項少量的氯水將二價鐵氧化;氯水過量將二價鐵和溴離子全部氧化。所以答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】五種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。

陽離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH

Cl

CO32-

NO3

SO42

分別取它們的水溶液進行實驗,結果如下:

A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;

B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀,同時產生大量氣體;

少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現象;

B溶液與D溶液混合后無現象;

將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現。

(1)據此推斷A的化學式為:A ;B

(2)寫出過量C與D發生反應的離子方程式

(3)B溶液中滴入石蕊試液,現象是 ,原因是 (用離子方程式說明)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據報道,意大利科學家合成了一種新型氧分子,它是由四個氧原子構成的.下列關于該分子的敘述正確的是(
A.O2、O3、O4互為同位素
B.O2、O3、O4互為同素異形體
C.O4的摩爾質量為64
D.O2、O3、O4互稱為同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25時,相同物質的量濃度的下列溶液:NaClNaOHH2SO4NH42SO4其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組

A.>>> B>>> C.>>> D>>>

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)溫室效應是導致海平面上升的主要原因,引起溫室效應的人為因素主要是

(2)為了控制溫室效應,各國科學家提出了不少方法和設想。有人根據液態CO2密度大于海水密度的事實,設想將CO2液化后,送入深海海底,以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化,可采用的措施是 (填字母)。

A.減壓、升溫 B.增壓、升溫

C.減壓、降溫 D.增壓、降溫

(3)科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究,把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質。如將CO2和H2以1∶4的比例混合,通入反應器。在適當的條件下反應,可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式CO2+4H2 +2H2O。 若將CO2與H2混合,在一定條件下以1∶3的比例發生反應,可生成某種重要的化工原料和水,該化工原料可能是 (填字母)。

A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯

(4)下列措施能快速、有效地減緩大氣中CO2增加的是

A.使用天然氣等燃料

B.控制全球人口增長

C.植樹造林,保護森林

D.立即減少煤和石油的燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下:

已知:①鋁元素在溶液中的存在形態與溶液pH的關系如圖所示。

②室溫時,Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.0×10-20,當溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5mol/L時,認為該離子沉淀完全,

③Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃80℃

請回答下列問題:

(1)電解精煉銀時,粗銀做 (填“陰”或“陽”),電解質選用________溶液,陰極電極反應為

(2)在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,使溶液的pH范圍在 ,若控制不當,使NaOH過量可能會引起的反應的離子方程式為

(3) 煅燒過程中發生多步反應,寫出最終生成CuAlO2的反應的化學方程式:

(4)若銀銅合金中銅的質量分數為64%,理論上1.0 kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中的所有原子都在同一平面的是( )。

A. 環己烷 B. 溴苯 C. 丙烯 D. 丁炔

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】15.6g過氧化鈉投入足量水中產生氧氣標準狀況下體積多少L?若用稀硫酸中和反應所生成的堿需要稀硫酸溶質的物質的量是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列有關敘述正確的是

A.120gNaHSO4和MgSO4固體中含有SO42-的數目為NA

B.常溫下,1LpH=12的氨水中含有的OH-數目為0.01NA

C.60g乙酸中存在的共有電子對數為7NA

D.1L0.1mol/L氫氟酸中c(H+)=0.1mol/L

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同步練習冊答案
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