Question

14．已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol•L^-1的①鹽酸②NH₄Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）：③＞②
• B． Mg（OH）₂溶于②的主要原因是由于NH₄⁺水解使溶液顯酸性，導致平衡Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）右移
• C． pH：③＞②＞①
• D． 將等體積的①和③混合，所得溶液中 c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．醋酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，溶液中c（NH₄⁺）越小；
B．NH₄⁺+OH^-?NH₃．H₂O，從而促進Mg（OH）₂溶解；
C．HCl溶液呈強酸性，氯化銨溶液呈弱酸性，醋酸銨溶液呈中性，據(jù)此判斷pH大小；
D．等體積等濃度的①和③混合，二者反應生成等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和醋酸，溶液呈酸性，且醋酸電離程度大于銨根離子水解程度，依據(jù)電荷守恒分析判斷．

解答 解：A．銨根離子水解程度越大，溶液中c（NH₄⁺）越小，醋酸根離子促進銨根離子水解，所以c（NH₄⁺）：③＜②，故A錯誤；
B．NH₄Cl中含有銨根離子，Mg（OH）₂能電離出OH^-，NH₄⁺+OH^-?NH₃．H₂O，從而促進Mg（OH）₂溶解，故B錯誤；
C．HCl溶液呈強酸性，氯化銨溶液呈弱酸性，醋酸銨溶液呈中性，則三種溶液pH大小順序是③＞②＞①，故C正確；
D．等體積等濃度的①和③混合，二者反應生成等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和醋酸，溶液呈酸性，且醋酸電離程度大于銨根離子水解程度，結合電荷守恒所得溶液中 c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解、難溶物的溶解平衡等知識點，會正確分析氫氧化鎂溶于氯化銨的原因，很多同學往往認為氯化銨水解生成的鹽酸溶解氫氧化鎂而導致錯誤，為易錯點，題目難度中等．