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4.下列對HClO分子結構的描述,正確的是(  )
A.O原子發生sp雜化B.O原子與H、Cl都形成σ鍵
C.該分子為直線型分子D.HClO分子的結構式是:H-Cl-O

分析 A、通過價層電子對互斥理論計算中心原子的價層電子對數,判斷雜化類型;
B、共價單鍵為σ鍵;
C、HClO中O的價層電子對數為4,孤電子對數為2,空間構型為V型;
D、HClO分子的結構式是:H-O-Cl.

解答 解:A、HClO中O原子形成2個σ鍵,孤電子對個數=$\frac{1}{2}$×(6-2×1)=2,價層電子對數為4,為sp3雜化,故A錯誤;
B、從次氯酸的結構式可以看出含有O-H、O-Cl,共價單鍵為σ鍵,故B正確;
C、HClO中O價層電子對數為4,孤電子對數為2,空間構型為V型,故C錯誤;
D、HClO分子的結構式是:H-O-Cl,故D錯誤,故選B.

點評 本題主要考查了次氯酸分子的結構,明確中心原子雜化類型的判斷是解答本題的關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列實驗不能成功的是(  )
A.將電石和水反應后的氣體通入溴水中,如果溴水褪色,證明乙炔和溴發生了反應
B.實驗室制溴苯時,將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中
C.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯來證明乙烯有還原性
D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.化學與人類生活、環境保護及社會可持續發展密切相關,下列有關敘述正確的是(  )
A.大量開發利用深海可燃冰,有助于海洋生態環境的治理
B.汽車尾氣中含有大量大氣污染物,其原因是汽油不完全燃燒造成的
C.煤炭燃燒過程安裝固硫裝置,目的是提高煤的利用率
D.PM2.5表面積大,能吸附大量的有毒有害物質,對人的肺功能造成很大危害

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾).

請按要求填空:
(1)利用B裝置可制取的氣體有H2、CO2(填2種).
(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗.若在丙中加入適量水,即可制得氯水.將所得氯水分成兩份,進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗,實驗操作、現象結論如下:
實驗序號實驗操作現象結論
將氯水滴入品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應的產物有漂白性
氯水中加入 NaHCO3粉末有無色氣泡產生氯氣與水反應的產物具有較強的酸性
請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理?若不合理,請說明理由.實驗Ⅰ結論不合理,因為Cl2也有氧化性,此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白;實驗Ⅱ結論不合理,因為制取的氯氣中含有HCl氣體,HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應產生氣泡
(3)請利用上述A、C裝置設計一個簡單的實驗,驗證Cl2和Br2的氧化性強弱(分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現象及結論)在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO2、NaBr溶液,燒瓶中有黃綠色氣體生成,試管中溶液由無色變為橙色,證明Cl2的氧化性強于Br2
(4)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝足量濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并進行有關實驗.B中發生反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.欲用D裝置驗證NO2與水的反應,其操作步驟為:先關閉止水夾a、b,再打開止水夾c,使燒杯中的水進入試管丁的操作是雙手緊握(或微熱)試管丁使試管中氣體逸出,NO2與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流入試管丁.試管丁中的NO2與一定量的O2混合后倒插水中,試管$\frac{9}{10}$充滿水,則原試管丁中的混合氣體的平均分子量可能為42.08或44.04.(保留二位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.實驗測得BeCl2為共價化合物,兩個Be-Cl鍵間的夾角應為(  )
A.60°B.90°C.120°D.180°

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

9.在常溫下A、B、C、D、E是5種常見的氣體,F是固體,它們之間存在如下的轉化關系,轉化關系中涉及的三步反應均是化合反應.已知D分子是含有18個電子的異核雙原子分子,E是4核10電子分子.下列說法中不正確的是(  )
A.固體F中含有配位鍵B.D和E分子間均可形成氫鍵
C.A、B、C三種分子均屬于非極性分子D.E分子中中心原子的雜化類型為sp2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.已知某溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-、NO2-、SO42-中的幾種離子.現取3份,此溶液,分別進行如下實驗:
①第1份中滴加鹽酸,有氣體甲產生;
②第2份中滴加用硝酸酸化后的Ba(NO32溶液,有白色沉淀產生,過濾后向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產生;
③第3份中滴加NaOH溶液,先產生白色沉淀,當沉淀增加到一定量后開始產生氣體,最后 沉淀完全溶解.
下列判斷正確的是(  )
A.氣體甲可能為純凈物
B.該溶液中一定存在NH4+、Al3+、NO2-、SO42-
C.該溶液中一定不存在Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
D.無法確定Na+、HCO3-、NO2-是否存在

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內容.請回答下列問題:
①常溫下,0.1mol/LCH3COONa溶液呈堿(填“酸”、“堿”或“中”)性,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”);
②常溫下,在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中,水的電離程度大小關系是:0.1mol/L鹽酸<0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”);
③已知:20℃時,Ksp(AgCl)=1.1×10-10,Ksp(AgBr)=2.0×10-13.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再逐滴加入足量濃AgNO3溶液,充分反應后,生成沉淀量的關系是:m(AgCl)>m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.從如表實驗事實所得出的相應結論正確的是(  )
實驗事實結論
將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續燃燒還原性:Mg>C
NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀酸性:HCO3->Al(OH)3
常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應非金屬性:P>N
某白色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍該溶液中一定有NH4+
A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.③④⑤

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