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在某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol.L-1，H2SO4物質的量濃度為0.2mol.L-1。向其中加入足量的銅粉，待充分反應后，溶液中Cu2＋物質的量濃度為
A．0.3mol.L-1B．0.225mol.L-1C．0.15mol.L-1D．無法計算
A

試題分析：氫離子的濃度共0.8mol/L，硝酸根離子的濃度0.4mol/L，根據離子方程式：3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +NO↑+2H2O，通過過量計算判斷硝酸根離子過量，需通過氫離子來計算銅離子的濃度，故為0.3mol/L，故選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應不是氧化還原反應的是（　　）
A．Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑
B．H2+CuO
△
.
Cu+H2O
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．Ca（HCO3）2
△
.
CaCO3↓+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是用FeSO4把廢水中的Cr2
O2-7
還原為Cr3+，并通過調節廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4）的復合氧化物（
+3
Crx
+3
Fe2-x
O3?
+2
Fe
O）．處理含1molCr2
O2-7
的廢水至少需要加入amolFeSO4?7H2O，下列結論正確的是（　　）
A．x=1，a=5B．x=0.5，a=8C．x=1．a=10D．x=0.5．a=lO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

屬于非氧化還原反應的是（　�。�
A．分解反應B．復分解反應C．吸熱反應D．銀鏡反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反應過程中發生如下變化：K2Cr2O7→CrCl3，則下列說法不正確的是   
A．由此反應可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2
B．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:6
C．當轉移0.2mol電子時，生成的還原產物的物質的量為0.1mol
D．發生氧化還原反應的氯元素與參加反應的氯元素的比為3:7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（  ）
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵能在稀硝酸中溶解：
→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
24.在上述方程式上標出電子轉移的方向和數目。
25.該反應中被還原的元素是       ，還原劑是         。
26.若有0.1 mol鐵參加反應，被還原的HNO3為       mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO與R－可發生反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是(　　)
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被還原
C．若1mol RO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol
D．R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分的化學式為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質。工業上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：

已知：①NaFeO2遇水強烈水解；
②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強氧化性；
③2CrO42－ + 2H+Cr2O72－+ H2O
（1）灼燒操作一般在坩堝中進行，下列物質適合用來制作此實驗坩堝材料的是      
A．鐵B．氧化鋁C．石英D．陶瓷
（2）①鉻鐵礦經粉碎處理的目的是                                            。
②寫出Cr2O3和純堿、氧氣反應生成Na2CrO4的化學方程式為                ；
③NaFeO2水浸時強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為___           ___。
（3）濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學式）            ，
（4）通過途徑Ⅰ從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體，操作步驟有：“酸化”→加KCl固體→蒸發濃縮→操作a→過濾→洗滌→干燥。
① “酸化”步驟用醋酸調節溶液pH＜5，其目的是                 ；
②操作a的名稱                            。

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同步練習冊答案
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