Question

2．某校化學研究性學習小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣，裝置如圖：
（1）實驗開始前，某學生對裝置進行了氣密性檢查．方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B處（填“A”或“B“）橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當加到一定量時，停止加水，靜置觀察，當觀察到分液漏斗中液面高度不再變化時，表明該裝置不漏氣．
（2）上述反應中，若有4molHCl參加反應，轉移的電子的物質的量是2mol．
（3）若實驗過程中看到集氣瓶中有黃綠色液滴，說明氯氣具有的性質是易液化．

Answer 1

分析 （1）設法使裝置內外形成氣壓差是氣密性檢查的常用手段，通過氣體發生器與附設的液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；
（2）依據方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，計算轉移電子數；
（3）氯氣沸點高，易液化．

解答 解：（1）裝置氣密性的檢查：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B構成封閉體系，向分液漏斗中加水并打開活塞，漏斗中的液面高度不變，說明氣密性良好，故答案為：B；液面（水面）不下降；
故答案為：B；  液面高度不再變化；
（2）依據方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，消耗4mol氯化氫生成1mol氯氣，轉移2mol電子，故答案為：2；
（3）實驗過程中看到集氣瓶中有黃綠色液滴，說明氯氣具有的性質是易液化，故答案為：易液化．

點評 本題考查實驗室制取氯氣方法，為高頻考點，明確實驗原理是解本題關鍵，題目難度不大．