Question

(共15分)下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。產物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體。試填寫下列空白：

（1）框圖中所列物質中屬于非電解質的物質名稱為                      ；

（2）用電子式表示出H的形成過程                                    ；

（3）將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學式為                       ；

（4）F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                ；

（5）F的水溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示）                           ；

（6）E與F在L中反應的離子方程式為                                        ；

（7）H和G之間反應的化學方程式為                                          .

 

Answer 1

【答案】

（15分[除（4）外，每小題2分]）   （1）二氧化硫 

（2）  （3）Al₂O₃

（4）C(Na⁺)>C(S^2-)>C(OH^-)>C(HS^-)>C(H⁺)    （5）S^2-+H₂OHS^-+OH^-   

（6）2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑      （7）2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

【解析】本題是無機框圖題，關鍵是找準突破點。D是淡黃色固體，且D可以燃燒，所以D是硫，則G是SO₂。J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，所以J是氫氧化鋁，A是鋁。I為NaCl溶液，所以E是氯化鋁，C是鈉。則B氯氣，F是硫化鈉。硫化鈉和氯化鋁水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，因此H是硫化氫.SO2能氧化硫化氫生成單質硫和水，所以L是水。

（1）溶于水或熔融狀態下不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質，所以是SO₂。

（2）硫化氫是由極性鍵形成的共價化合物，其形成過程可表示為

。

（3）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫。加熱促進水解，同時由于氯化氫的揮發，進一步促進水解，是由最終得到的是氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁。

（4）硫化鈉也水解，溶液顯堿性，所以水溶液中各離子濃度由大到小的順序為

c(Na⁺)>c(S^2-)>c(OH^-)>c(HS^-)>c(H⁺)。

（5）硫離子水解，顯堿性，方程式為S^2-+H₂OHS^-+OH^-。

（6）鋁離子水解顯酸性，硫離子水解顯堿性，二者相互促進，方程式為

2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑。

（7）SO₂氧化氫硫化酸的方程式為2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O。