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17．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）

	A．	Al₂O₃與NaOH溶液反應 Al₂O₃+2OH^-═2 AlO₂^-+H₂O
	B．	FeCl₂溶液中通入Cl₂ Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
	C．	FeCl₃溶液與銅 Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
	D．	用醋酸除水垢 2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+H₂O+CO_2↑

分析 A．反應生成偏鋁酸鈉和水；
B．反應生成氯化鐵，電荷不守恒；
C．電荷不守恒；
D．醋酸為弱電解質，保留化學式．

解答解：A．Al₂O₃與NaOH溶液反應，離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2 AlO₂^-+H₂O，故A正確；
B．FeCl₂溶液中通入Cl₂，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故B錯誤；
C．FeCl₃溶液與銅，離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故C錯誤；
D．用醋酸除水垢，離子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故D錯誤；
故選：A．

點評本題考查離子反應方程式的正誤判斷，明確發生的化學反應及離子反應的書寫方法即可解答，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）X原子在第二能層上只有一個空軌道，該元素名稱是碳，畫出它的原子結構示意圖

，它的電子排布共有3個能級，5個軌道，核外電子有6種運動狀態，價電子軌道表示式

，原子中能量最高的電子，其電子云在空間有x，y，z3個方向，原子軌道呈現紡錘形，它的最簡單氫化物中鍵角是109°28′，其中心原子雜化類型為sp³，分子中含sp³-s（填成鍵的原子軌道名稱）σ鍵
（2）Y原子的核電荷數為33，其外圍電子排布是4s²4p¹，其在元素周期表中的位置是第四周期ⅢA族，是屬于p區的元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得．以下是某課題組開發的從廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積比為l：1．

回答下列問題：
（1）B中所含官能團的名稱為氯原子；B生成C的反應類型為取代反應；
（2）D的結構簡式為

；
（3）由E生成F的化學反應方程式為

+3NaOH$\stackrel{高溫高壓}{→}$

+NaCl+2H₂O；
（4）某種結構的丁醇不能發生催化氧化反應，寫出由G與該丁醇生成對羥基苯甲酸丁酯的反應方程式

+（CH₃）₃COH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$

+H₂O；
（5）G的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應的共有9種，其中核磁共振氫譜有4種不同化學環境的氫的是

（任寫一種結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的步驟簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液．
Ⅱ：將固體加入足量鹽酸中，攪拌充分反應后過濾．
Ⅲ：將I和Ⅱ兩次的濾液合并，并通人足量的氯氣將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺．
Ⅳ：將Ⅲ中溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得FeCl₃•6H₂O．
回答下列問題：
（1）步驟I中加入過量鐵屑的作用是將溶液中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，將銅離子還原生成銅
（2）步驟Ⅱ分離得到固體的主要成分是Fe和Cu
（3）步驟Ⅲ中發生反應的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
（4）步驟Ⅳ不直接蒸發結晶得FeCl₃•6H₂O的原因為直接蒸發結晶會FeCl₃•6H₂O受熱分解失去部分結晶水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．

二十二碳六烯酸，俗稱腦黃金，是一種對人體非常重要的不飽和脂肪酸，其結構簡式如圖．下列相關說法不正確的是（　　）

	A．	該物質的分子式為：C₂₂H₃₂O₂
	B．	該物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	該物質一定條件下能發生取代反應
	D．	1mol該物質最多能與7molBr₂發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可以將五種無色液體：乙醇、溴乙烷、KI溶液，苯酚溶液，甲苯一一區分開的試劑（　　）

A．

Fe（NO₃）₂溶液

B．

溴水

C．

酸性KMnO₄溶液

D．

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	P和S屬于第三周期元素，P的第一電離能比S小
	B．	Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強
	C．	C和Si屬于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氫氣反應
	D．	Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO₄酸性比HBrO₄弱