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關于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是(　　)

A．電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色

D．電解一段時間后,將全部電解液轉移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性

電解食鹽水時發生的反應:
陽極:2Cl^--2e^-

Cl₂↑
陰極:2H₂O+2e^-

H₂↑+2OH^-
總反應:2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
對照分析選項,A錯誤;陽極附近的溶液中會溶有少量的Cl₂,滴加KI溶液后發生反應:Cl₂+2I^-

I₂+2Cl^-,溶液呈棕色,B正確;陰極附近產生大量的OH^-,滴加酚酞后變紅色,C錯誤;電解后生成NaOH,溶液呈堿性,D錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如圖所示的循環系統實現光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I₂和Fe³⁺等可循環使用。下列說法正確的是

A．電極M為光電池的正極

B．d的電極反應式為2H₂O + 4e^- = 4H⁺+ O²↑

C．光催化反應池中反應的離子方程式為2Fe³⁺+ 2I^-

2Fe²⁺+ I₂

D．若循環系統處于穩定工作狀態時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L^-1和b mol·L^-1，光催化反應生成Fe³⁺的速率為c mol·min^-1，則循環系統中溶液的流量為

L·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(

)＝6.0 mol·L^－¹，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K^＋)為2 mol·L^－¹

B．上述電解過程中共轉移6 mol電子

C．電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H^＋)為2 mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e^－＋4H₂O=

＋8H^＋

B．鎳電極上的電極反應為2H^＋＋2e^－=H₂↑

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH^－自右向左移動

D．電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，最終溶液pH不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中發生水解
②氧化性：Ni²⁺（高濃度）＞H⁺＞Ni²⁺（低濃度）
A．碳棒上發生的電極反應：4OH^— -4e^—=O₂↑+2H₂O
B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C．為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中發生的總反應的離子方程式是Cu+2H⁺

Cu²⁺+H₂↑,則下列關于該裝置的有關說法中正確的是(　　)

A．該裝置可能是原電池,也可能是電解池

B．該裝置只能是原電池,且電解質溶液為硝酸

C．該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極

D．該裝置只能是原電池,電解質溶液不可能是鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解100 mL 4 mol·L^－1Cu(NO₃)₂溶液，一定時間后在陽極收集到標準狀況下氣體1.12 L。停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe²^＋濃度為(設溶液的體積不變)（）

A．0.75 mol·L^－1

B．3 mol·L^－1

C．4 mol·L^－1

D．3.75 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

(1)上圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是________；NaOH溶液的出口為________(填字母)；精制飽和食鹽水的進口為________(填字母)；干燥塔中應使用的液體是________。
(2)多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產，其副產物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關注。
①SiCl₄可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產物有兩種，化學方程式為___________________________________。
②SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環使用，一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s)

4SiHCl₃(g)
達平衡后，H₂和SiHCl₃物質的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為________kg。
(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣________m³(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是

A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B．甲燒杯中a的電極反應式為：4OH^――4e^-= O₂↑＋2H₂O

C．當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生藍色沉淀

D．當b極增重3.2g時，d極產生的氣體為2.24L（標準狀況下）

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