Question

（10分）CH₃COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈        性，原因        （用離子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四種離子，且離子濃度大小關系為：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，則該溶液中含有的溶質為        。
（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者     后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃時，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由        。

Answer 1

（10分）
（1）>（1分）（2）堿（1分）  CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-(2分)
（3）CH₃COOH和CH₃COONa（2分）（4） >（2分） （5）CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，因醋酸鈉電離，使CH₃COO^-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，H⁺濃度下降，pH增大。（2分）

解析