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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2OH+H2
B.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):+Ba2=BaSO4
C.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2
D.銅片跟稀硝酸反應(yīng):Cu++4H=Cu2+NO↑+2H2O

C

解析試題分析:A、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2OH-+6H2O==="2" [Al(OH)4]-+3H2↑;B.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Mg2+SO42- +Ba2+2OH=BaSO4↓+ Mg(OH)2↓;D、銅片跟稀硝酸反應(yīng):3Cu+2+8H=3Cu2+2NO↑+4H2O,A、B、D錯(cuò)誤。C正確。
考點(diǎn):離子方程式的書寫。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列離子方程式中正確的是

A.Fe(OH)3滴加稀鹽酸:OH- + H+=H2O
B.向石灰乳[Ca(OH)2]溶液通入過(guò)量的二氧化碳:Ca2++2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O
C.MgCl2溶液中滴加氨水:Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2
D.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液:SO42- + Ba2+= BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是 (  )

A.Na+ B.SO42 C.Ba2+ D.NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng): OH+ H= H2O
B.鐵與稀硫酸反應(yīng): 2Fe+6H=2Fe3+ 3H2
C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng): CaCO3 + 2H= Ca2+ H2O + CO2
D.銅片插入硝酸銀溶液中: Cu + Ag=Cu2 + Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是(   ) 

A.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:SO42 + H+ + Ba2+ + OH=BaSO4↓+ H2O
B.少量小蘇打溶液滴入Ba(OH)2溶液中:HCO3+Ba2++OH= BaCO3↓+H2O
C.硫氫化鈉發(fā)生水解:HS+H2OH3O++S2
D.FeS固體加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中: 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Na+、K+、NO3、SO42 
B.明礬溶液:K、C1、S2、OH 
C.pH=1的溶液:Ag(NH3)2+、Fe3、ClO4、NO3- 
D.能溶解Al2O3的溶液:Na、Mg2、HCO3、SO42 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

能在水溶液中大量共存的一組離子是(     )

A.H+、Fe3+、I、SO42B.Al3+、Mg2+、HCO3、Cl
C.K+、Ag+、Ca2+、PO43D.NH4+、Na+、SO42、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(     )

A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH=HSO3
B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:HCO3+Ba2+OH=BaCO3↓+H2O
C.鹽酸滴入氨水中:H+OH=H2O
D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中:CO32+2H=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(   )

A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH+H = H2O
B.金屬鈉與水反應(yīng) Na + H2O = Na+ OH + H2­
C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu +Ag = Cu2 + Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2­

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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