Question

用鉑電極電解1L含有0.4molCuSO₄和0.2molNaCl的水溶液，一段時間后，在一個電極上得到0.3molCu，則在另一個電極上析出的氣體在標準狀況下的體積是（      ）。
A．4.48L    B.5.6L    C.6.72L    D.13.44L

Answer 1

A
【試題分析】
混合溶液中存在的陰離子為OH^-、Cl^-和SO₄^2-，陽離子為Na⁺、Cu²⁺和H⁺，通電后陰極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，當陰極得到0.3molCu時，需通過0.6mol電子，陽極反應：2Cl^--2e^-=Cl₂↑。0.2molCl-放電需0.2mol電子，由于陰、陽兩極通過的電子各為0.6mol，所以，Cl^-放電完全后，會再發生反應：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，通過0.4mol電子時，產生0.1molO₂，則在陽極共生成0.1molCl₂和0.1molO₂，體積為4.48L。故正確答案為A。