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標準狀況下，336體積的氨氣溶于1體積水中，求制得的氨水的溶質的質量分數和物質的量濃度。（氨水密度為0.92 g·cm^-3）

解析：氨氣的質量分數=×100%=20.3％

氨氣的物質的量濃度==11.0 mol·L^-1

答案：氨氣的質量分數為20.3%，氨氣的物質的量濃度為11.0 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：福建省高考真題 題型：實驗題

工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放人冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____。
（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應選用 ____（選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通人足量溴水中，發生反應：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥同體2.33 g。由此推知氣體Y 中SO₂的體積分數為____。
【探究二】分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q 氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）：

（3）裝置B中試劑的作用是_________ 。
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是________ （用化學方程式表示）
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號）。
a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是__________。
（7）若要測定限定體積氣體Y中H₂的含量（標準狀況下約有28 mL H₂），除可用測量H₂體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由___________________。

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