Question

某學生應用下圖所示的裝置來研究物質的性質，其中氣體X是含有空氣和水蒸氣的氯氣．請回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是

探究干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣能漂白

．
（2）與研究目的直接相關的實驗現象是

B瓶內布條不褪色，C瓶內布條褪色

．
（3）該實驗裝置設計上存在的缺陷為

沒有尾氣處理裝置

，合理的設計方案應在方框中添加盛有

NaOH

溶液的燒杯；
（4）要達到同樣的實驗目的，A、B、C的連接順序還可以改變為

C-A-B

，若將X氣體通到濕潤的藍色石蕊試紙上，能觀察到的現象是

藍色的石蕊試紙先變紅后褪色

．

Answer 1

分析：濃硫酸具有吸水性，通過濃硫酸后得到干燥的氯氣，干燥的氯氣不具有漂白性，而潮濕的氯氣能漂白；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可用NaOH溶液吸收，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，可使藍色的石蕊試紙先變紅后褪色．

解答：解：（1）通過濃硫酸后得到干燥的氯氣，B和C為對比實驗，可驗證干燥的氯氣與濕潤的氯氣的漂白性，所以實驗的目的為探究干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣能漂白，
故答案為：探究干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣能漂白；
（2）濃硫酸具有吸水性，通過濃硫酸后得到干燥的氯氣，干燥的氯氣不具有漂白性，而潮濕的氯氣與水反應生成具有漂白性的HClO，能漂白，所以B瓶內布條不褪色，C瓶內布條褪色
故答案為：B瓶內布條不褪色，C瓶內布條褪色；
（3）Cl₂有毒，直接排放會造成大氣污染，Cl₂易與NaOH溶液反應，可用NaOH溶液來吸收Cl₂，故答案為：沒有尾氣處理裝置；NaOH；
（4）如先通過濕潤的有色布條，干燥后再通過干燥的有色布條，也可達到實驗目的，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，則可使藍色的石蕊試紙先變紅后褪色，
故答案為：C-A-B；藍色的石蕊試紙先變紅后褪色．

點評：本題考查氯氣的漂白性的探究實驗，題目難度不大，本題注意氯氣與氯水性質的區別．