Question

【題目】某溶液除水電離出的OH-、H+之外僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是

A. 該溶液中可能含有Cl-

B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子種類不變

C. 若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得16.0 g固體

D. 該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2、NO3-、SO42-、Al3+

Answer 1

【答案】B

【解析】由于向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成，因此該溶液中肯定不含Ba2+，有氣泡生成，則溶液中一定含有Fe2+和NO3-，該氣體為NO，方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，4種離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol，根據(jù)離子電荷推知，陰離子不可能是NO3- -和Cl-，只能是NO3- -和SO42-，才會有另一種離子，且只能是Na+。故：A、該溶液一定不含有Cl-，選項A錯誤；B、若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中NO3-會反應(yīng)， Fe2+不足，因此NO3-也不會消失，而溶液中OH-和SO42-不會消失，選項B正確；C、若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒，得到的固體為Fe2O3，根據(jù)鐵原子守恒，得到Fe2O3的物質(zhì)的量為0.05mol，因此固體的質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g，選項C錯誤；D、根據(jù)分析可知，該溶液中除H+、OH－之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，選項D錯誤。答案選B。