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已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序Cl-<H2O2<Fe2+<I-<SO2，則下列反應不能發生的是( )

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省等三校高一上聯考二化學卷（教師版） 題型：選擇題

對于反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列說法正確的是（）

A．N2是還原產物

B．Cl2是氧化劑

C．還原劑與氧化劑物質的量之比是3：2

D．還原產物與氧化產物物質的量之比是1 : 6

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省沈陽市城郊市重點聯合體高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

將VL HCl 氣體（標況）溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為d g/ml ，則該鹽酸的物質量濃度是（）

A．Vd/22400 mol/L B．V/22.4 mol/L

C．Vd/22400+36.5Vmol/L D．1000Vd/22400 +36.5V mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市等五校高一上聯考二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

現有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。

(1)A裝置的作用是____________________________。

(2)B裝置的作用是____________________________。

(3)C裝置的作用是___________________________。

(4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應完全，此時B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為__________________。

(5)該裝置還不是很完善，可能使測定結果偏小，應如何改進________________。為什么？_________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市等五校高一上聯考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L(標準狀況下)的氣體，則下列描述不正確的是( )

A．金屬Al無剩余 B．有白色沉淀生成

C．所得氣體全部為氫氣 D．Na的物質的量是0.6mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市等五校高一上聯考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的產物并不改變的是( )

A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列物質中，屬于強電解質的是（填序號，下同）__________，屬于弱電解質的是________，屬于非電解質_____________；

①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣

（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入數滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解；請寫出沉淀溶解過程的離子方程式_____________；

（3）已知25℃時，H2C2O4的電離平衡常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數為 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。請寫出少量H3PO4與過量Na2C2O4反應的離子方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上期中化學卷（解析版） 題型：計算題

計算題（要寫計算過程）

已知反應：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，現有7.4gCa(OH)2與足量的NH4Cl充分反應。求