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18．下列各有機物在酸性條件下發生水解反應，生成兩種不同的物質，且這兩種物質的相對分子質量相等．這種有機物是（　　）

A．

甲酸甲酯

B．

丙酸乙酯

C．

蔗糖

D．

麥芽糖

分析 A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇；
B．丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇；
C．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖；
D．麥芽糖水解生成葡萄糖．

解答解：A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇，生成了兩種有機物，但是二者相對分子質量不相等，故A不選；
B．丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇，生成了兩種有機物，丙酸和乙醇相對分子質量不同，故B不選；
C．蔗糖屬于雙糖，可以水解生成葡萄糖和果糖，生成了兩種有機物，分子式都是C₆H₁₂O₆，相對分子質量相等，故C選；
D．麥芽糖水解生成葡萄糖一種有機物，故D不選；
故選：C．

點評本題考查了有機物的結構及性質，熟悉酯、糖類等的性質是解題關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．通過糧食發酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%．
（1）X的分子式是C₂H₆O；
（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑（有機物用結構簡式表達）；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是CH₃CHO；
（4）Y氧化可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質W，若184g X和120g Z反應能生成106g W，計算該反應的產率．[要求寫出計算過程：產率=（實際產量/理論產量）×100%]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為（　　）

A．

1.12L

B．

3.36L

C．

2.24L

D．

4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A為兩種金屬組成的合金，發生如圖所示的變化：

試填寫以下空白：
（1）合金A由Al和Fe組成．
（2）寫出下列變化的離子方程式．
C→DFe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；C→EAl³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
E→GAlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；D→FFe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮和硫的化合物對大氣都有嚴重污染，據所學化學反應原理回答下列問題：
（1）NO₂與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時發生反應：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H=a KJ/mol
則該反應為放熱反應（填放熱或吸熱），產物ClNO的結構式為Cl-N=O
（2）實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應為2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃?）、c（NO₂?）和c（CH₃COO?）由大到小的順序為c（NO₃?）＞c（NO₂?）＞c（CH₃COO?）（已知HNO₂的電離常數K_a=7.1×10^-4mol/L，CH₃COOH的電離常數K_a=1.7×10^-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc
a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH
（3）若將SO₂，NO₂，O₂按4：4：3通入水中充分反應，寫出總的離子方程式4SO₂+4NO₂+3O₂+6H₂O═12H⁺+4SO₄^2-+4NO₃^-
（4）向氨水中通入過量的H₂S，所得溶液M中溶質的電子式為

；取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的M溶液等體積混合，加熱至充分反應后，待恢復至室溫，剩余溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），此時測得溶液的pH=12，則此條件下M溶液中陰離子的電離平衡常數K_a=4×10?¹²（提示：若涉及多元弱酸的電離或多元弱酸根離子的水解，均只考慮第一步電離或水解）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫酸亞鐵晶體（ FeSO₄•7H₂O）俗稱綠礬，加熱至高溫會發生分解，為確定綠礬分解產生的非金屬氧化物，進行如下探究．
（1）假設1：非金屬氧化物為SO₂；
假設2：非金屬氧化物為SO₃；
假設3．非金屬氧化物SO₂、SO₃．
（2）現設計如下所示實驗裝置（圖中鐵架臺略去），檢驗綠礬的分解產物．

按上述裝置進行實驗，同學們觀察到如下現象：

裝置	現象	結論
A	固體呈紅棕色，將其放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液
B	無水硫酸銅變藍
C	高錳酸鉀溶液褪色

（3）結合實驗現象，理論上分析可知綠礬分解還生成另一物質SO₃．其理論依據是每兩個FeSO₄分解生成1個Fe₂O₃后剩余S、O原子個數比為2：5不等于1：2，若只生成Fe₂O₃和SO₂，S和O之比為1：3.5，元素不守恒，故可通過理論分析得出：綠礬分解還生成另一物質SO₃；．
（4）為證明反應產生了SO₃，應在B、C之間補充一個裝置，請你在下表中畫出實驗裝置圖（氣流方向：左一右），注明藥品的名稱[可供選擇的藥品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl₂溶液、0.5mol/L Ba（ N0₃）₂溶液]．

裝置示意圖	現象及結論
	有白色沉淀生成說明分解產物SO₃

（5）根據上述實驗，寫出綠礬高溫分解的化學方程式2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）寫出F在周期表中的位置第三周期ⅥA族．畫出D的離子結構示意圖

．
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為

．
（3）C與F形成的常見化合物屬于分子晶體．若E的單質是常見的半導體材料，則A與B形成的常見化合物R、C與D形成的常見化合物S、C與E 形成的常見化合物T，R、S、T三者的沸點從高到低排列為SiO₂＞Na₂O＞NH₃（寫化學式）
（4）在10L的密閉容器中，通入2molFC₂氣體和3mol C的氣體單質，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21mol•L^-1，則平衡時FC₂的轉化率為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列；從海水中提取食鹽和溴的過程如圖甲：

（1）請列舉海水淡化的一種方法：蒸餾法．
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H₂、Cl₂、NaOH．
（3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄²+2Br^-．
（4）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，繪制了如圖乙裝置簡圖．請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br₂腐蝕橡膠．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分．
④C中液體產生顏色為深紅棕色．為除去C中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1 mol甲烷的質量與甲烷的摩爾質量相等
	B．	28 g氮氣與40 g氬氣所含的原子數目相等，都是N_A個
	C．	2.3 g鈉和過量氧氣反應，失去的電子數為0.1N_A
	D．	18 g重水（D₂O）所含的電子數為10N_A

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