Question

5．有未知濃度的Ba（OH）₂和NaOH混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的CO₂（已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO₂在水中的溶解），生成沉淀的物質的量如表：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
CO2體積（mL）	2352	2352	2352	2352
樣品體積（mL）	20.0	30.0	40.0	50.0
沉淀物質的量（×10-2mol）	1.50	4.50	6.00	7.50

（1）該混合溶液中Ba（OH）₂的物質的量濃度=1.50mol/L．
（2）實驗Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質的量=0.0450mol．

Answer 1

分析 （1）Ba（OH）₂和NaOH混合溶液的體積從30.0mL增大到40.0mL，從40.0mL增大到50.0mL，沉淀的物質的量都增大1.50×10^-2mol，即混合溶液的體積為10mL，生成沉淀為1.50×10^-2mol，所以10mL混合液中含有Ba（OH）₂為1.50×10^-2mol，然后計算Ba（OH）₂的物質的量濃度；
（2）實驗Ⅲ最后所得溶液中溶質為碳酸鋇和碳酸鈉，碳酸鋇為0.06mol，根據碳元素守恒計算．

解答 解：（1）Ba（OH）₂和NaOH混合溶液的體積從30.0mL增大到40.0mL，從40.0mL增大到50.0mL，沉淀的物質的量都增大1.50×10^-2mol，即混合溶液的體積為10mL，生成沉淀為1.50×10^-2mol，所以10mL混合液中含有Ba（OH）₂為1.50×10^-2mol，所以Ba（OH）₂的物質的量濃度為：$\frac{1.50×1{0}^{-2}mol}{0.01L}$=1.50mol/L；
故答案為：1.50mol/L；
（2）實驗Ⅲ最后所得溶液中溶質為碳酸鋇和碳酸鈉，碳酸鋇為0.06mol，已知二氧化碳的體積為2352mL，則n（CO₂）=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{2.352L}{22.4L/mol}$=0.105mol，由碳元素守恒可知，碳酸鈉的物質的量=0.105mol-0.06mol=0.0450mol；
故答案為：0.0450mol．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，題目難度中等，注意把握物質的量和物質的量濃度的有關公式，側重于考查學生的分析能力和計算能力．