【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下圖所示：
下列有關該反應的敘述中正確的是 ( )
A. 該反應是置換反應
B. 該反應的化學方程式為Cl2＋NaClO2===ClO2＋NaCl
C. 反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D. 氧化性： Cl2 ＞ ClO2
【答案】D
【解析】
A、置換反應是化合物與單質反應生成化合物與單質的反應；
B、由不同小球代表的原子及反應的微觀過程來分析；方程式要遵循電子得失守恒規律；
C、根據元素的化合價來分析氧化劑、還原劑；
D、氧化性：氧化劑大于氧化產物；
A、由不同的小球代表的原子可以知道,反應物為氯氣和NaClO2,氯氣為單質，生成物為ClO2和NaCl，該反應不是置換反應，A錯誤；
B、由三種小球表示的原子及微觀過程可以知道,反應物為氯氣和NaClO2,生成物為ClO2和NaCl，根據電子得失守恒可知，該反應為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl，B錯誤；
C、反應Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl中，Cl2中Cl元素的化合價降低，則Cl2為氧化劑， NaClO2中Cl元素的化合價升高,則NaClO2為還原劑，C錯誤；
D、反應Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl中，Cl2為氧化劑，ClO2為氧化產物，氧化性為氧化劑大于氧化產物，所以氧化性： Cl2 ＞ ClO2，D正確；正確選項D。
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暑假作業安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質發生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示：
(1)由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為_________ 。
(2)5 min內用Z表示的平均反應速率為_______________。
(3)化學反應速率受到很多因素的影響，例如：實驗室制取氫氣時一般用粗鋅代替純鋅和稀硫酸反應，這是利用_____________________原理加快了氫氣生成的速率。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈣的冶煉方法是電解法，這一事實說明了( )
A. 金屬鈣離子易得電子變成金屬鈣原子B. 金屬鈣是不活潑的金屬元素
C. 金屬鈣原子易失去電子變成鈣離子D. 金屬鈣離子的氧化性很強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
Ⅰ．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究。已知A是強酸，B是塊狀固體。打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產生，燒杯中可觀察到白色沉淀生成。
（1）甲同學設計實驗的理論依據是_________________。
（2）寫出選用的物質：A____________，B____________，C________(填化學式)。
（3）燒杯中反應的離子方程式為______________________。
（4）乙同學認為甲同學設計的實驗不夠嚴謹，應在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應盛放________(填試劑名稱)溶液，目的是_____________________。
Ⅱ．丙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
（5）A處的實驗現象為_________；寫出B處反應的離子方程式：____________；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是_________。
（6）丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性Cl2＞Br2＞I2，你認為此實驗_____(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列性質遞變不正確的是（ ）
A. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 半徑：Cl—>Na+>F—
C. 熱穩定性：HF>HCl>HBr D. 還原性：Cl—<Br—<I—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】總的物質的量為0.50mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質量的兩份；在一份中加入足量的稀鹽酸，在標準狀況下產生氣體aL；在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液，在標準狀況下產生氣體bL。則a+b的數值不可能是（ ）
A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需SO42-最低濃度的對數值p(SO42-)=－lgc(SO42-)與p(M2+)=－lgc(M2+)關系如圖所示。下列說法正確的是
A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)
B. a點可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)
C. b點可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)
D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末，會有BaSO4沉淀析出
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