Question

17．A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中電負性最大．
（1）試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號．
A氧、O
B鈣、Ca
C鈉、Na
D氯、Cl
（2）寫出C和D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O
（3）A和B形成的1mol化合物溶于水放出653kJ的熱量，請寫出熱化學方程式CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（aq）△H=-653kJ/mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素，則A為O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子之和，其核外電子數為20，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C為Na元素；D元素在第3周期中電負性最大，則D為Cl元素，據此進行解答．

解答 解：A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素，則A為O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子之和，其核外電子數為20，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C為Na元素；D元素在第3周期中電負性最大，則D為Cl元素，
（1）根據分析可知，A、B、C、D四種元素的名稱和符號分別為：A：氧、O，B：鈣、Ca，C：鈉、Na，D：氯、Cl，
故答案為：A：氧、O；B：鈣、Ca；C：鈉、Na；D：氯、Cl；
（2）C和D的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和高氯酸，二者發生中和反應，反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（3）A和B形成的化合物為CaO，1mol CaO溶于水生成氫氧化鈣，放出653kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（aq）△H=-653kJ/mol，
故答案為：CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（aq）△H=-653kJ/mol．

點評 本題考查了位置結構與性質的關系及綜合應用，題目難度中等，正確推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力．