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離子反應方程式H＋＋OH—＝H2O，可表示的化學反應是

A．Cu(OH)2和稀H2SO4反應           B．HNO3和Mg(OH)2反應

C．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合      D．NaOH和CH3COOH反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某強堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的離子是
OH-、AlO2-、CO32-、K+
OH-、AlO2-、CO32-、K+
，肯定不存在的離子是
NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+
NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+
．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？
有Cl-
有Cl-
．
（3）按照反應順序逐步書寫出②中發生反應的離子反應方程式
①
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
； ②
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
；③
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
；④
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
；⑤
Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+
Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時幾種物質的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步電離是完全的）：
①硫酸溶液 ②硫酸氫鈉溶液 ③醋酸溶液 ④鹽酸
HSO4-?H++SO42- HSO4-?H++SO42- CH3COOH?CH3COO-+H+ HCl=H++Cl-
10% 29% 1.33% 100%
（1）根據題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式
H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

（2）25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液中C（H+）由大到小的順序是
①④②③
①④②③
（填序號，下同）；
（3）25℃時，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產生H2的體積（相同狀況）由大到小的順序是
③②①④
③②①④
；
（4）25℃時，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是：
硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離
硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請指出下列做法中分別應用了哪些分離方法？（過濾、蒸發、蒸餾、萃取、結晶）
a、熬煮中藥
萃取
萃取
         b、分離豆漿和豆渣
過濾
過濾

c、用海水曬鹽
蒸發
蒸發
     d、海水淡化
蒸餾
蒸餾

（2）寫出離子反應方程式H++OH-=H2O所對應的兩個不同類型化學方程式
①
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O

②
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

（3）．在下列反應中：
A.2F2+2H2O=4HF+O2      B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2      D.2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化劑的是
B
B
，水只作還原劑的是
A
A
，水既作氧化劑又作還原劑的是
D
D
，水既不作氧化劑又不作還原劑的是
C
C
．請用線橋表示B反應的電子轉移方向和數目．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省井岡山市高三上學期聯考化學試卷 題型：實驗題

（12分）某強堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、HCO3-、AlO2-、SO42-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的離子是                         ，肯定不存在的離子是            ，不能確定的離子是           ，其檢驗方法是                                               
                                                                。
（2）按照反應順序逐步書寫出②中發生反應的離子反應方程式①H++OH-=H2O
②                                                        。
③                                                        。
④HCO3-+H+=H2O+CO2↑
⑤                                                        。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省高三第二次階段考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某強堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現進行如下實驗：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成。

②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的離子是                                  ，

肯定不存在的離子是_                                  。

（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl-？_________________。

（3）按照反應順序逐步書寫出②中發生反應的離子反應方程式

①  H++OH-=H2O       ②                              

③                  ④  HCO3-+H+=H2O+CO2

⑤                 

 

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