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類比乙烯和乙醇的化學性質，推測丙烯醇（CH₂═CHCH₂OH）可發生的化學反應（　　）
①與金屬鈉反應產生氫氣；
②可與氧氣發生催化氧化反應
③能與溴水發生加成反應而使其褪色；
④與Na₂CO₃溶液反應放出CO₂．

A、①②	B、①③④
C、②③④	D、①②③

考點：有機物的結構和性質

專題：

分析：由結構簡式可知，含雙鍵、-OH，結合烯烴和醇的性質來解答．

解答： 解：①含-OH，與金屬鈉反應產生氫氣，故正確；
②含-CH₂OH，可與氧氣發生催化氧化反應，故正確；
③含雙鍵，能與溴水發生加成反應而使其褪色，故正確；
④不含-COOH，則不能與Na₂CO₃溶液反應放出CO₂，故錯誤；
故選D．

點評：本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，把握有機物的官能團與物質性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、醇的性質的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（氣體體積已折合成標準狀況），實驗記錄如表（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5	6
氫氣體積（mL）	50	120	224	392	472	502

（1）哪一時間段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min）反應速率最大

，原因是

．
（2）哪一段時段的反應速率最小

，原因是

．
（3）第3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度表示的該反應速率（設溶液體積不變）是

．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是

．
A．蒸餾水 B．NaNO₃溶液 C．KCl溶液 D．Na₂CO₃溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　　）

A、不慎將酸濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗

C、加熱試管或燒杯時，應首先擦干外壁上的水

D、配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）粗鹽的提純的操作步驟是：

、

．
（2）粗鹽的提純的操作步驟中都用到玻璃捧其作用是：
①

．
②

．
③

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL NO₂氣體和224mL的NO氣體（氣體的體積已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（　　）

A、7.04 g

B、8.26 g

C、8.51 g

D、9.02 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

為研究某抗酸藥的主要成份，取其中的固體粉末進行實驗．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經檢測，不溶物為白色固體粉末甲，可溶于鹽酸；可溶物為化合物乙．取該抗酸藥的兩種主要成分甲和乙兩種化合物中僅含H、C、N、O、Ca五種元素，且甲、乙中都含有C、O兩種元素．
取25.0g甲經高溫灼燒，只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L（已換算成標準狀態下的體積）氣體氧化物丁．經測定，乙的相對分子質量為75；常溫下，乙能跟鹽酸溶液反應，也能跟氫氧化鈉溶液反應，兩反應中反應物的物質的量之比均為1：1，都沒有氣泡生成現象．
（1）寫出丁的電子式

；丙在空氣中易轉化為白色粉末狀氫氧化物，寫出化學方程式

．
（2）實驗室里可用以下流程來測量某樣品中甲物質的含量
樣品

①稀鹽酸溶液

②50mL0.11mol/的過量草酸銨溶

③過濾

沉淀

④加酸溶液

⑤用標準高錳

酸鉀溶液滴定

步驟⑤中發生反應的離子方程式

，滴定時判斷終點的現象是

．
（3）寫出乙的分子式

；寫出乙物質跟鹽酸反應的離子方程式

．
（4）若是在隔絕空氣中條件下用乙物質進行鈉熔法試驗時會不會有氮氣生成

，原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

100ml 6mol/L H₂SO₄與過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）

A、Na₂SO₄（s）

B、H₂O

C、K₂SO₄溶液

D、4mol/L H₂SO₄?

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對生態系統造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法．流程如下下列有關說法正確的是（　　）
CrOH₄^2-

H+

①轉化

Cr₂O₇^2-→

Fe2+

②還原

Cr³⁺

沉淀劑

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步中存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺???Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．

A、第①步當2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）時，達到了平衡狀態

B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO₄^2-的生成

C、常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至9

D、第②步中，還原0.1 mol Cr₂O₇^2-需要91.2 g FeSO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF₃）是微電子工業中一種優良的等離子蝕刻氣體．它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發生反應：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF，下列有關說法正確的（　　）

A、反應中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

B、反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

C、若反應中生成0.2 mol HNO₃，則反應共轉移0.2 mol e^-

D、NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現象

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