Question

對化學平衡移動的分析，下列說法不正確的是

①已達平衡的反應C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，當增加反應物的物質的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉化率一定升高

③改變外界條件使正反應速率大于逆反應速率時，化學平衡向正反應方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不一定移動

A．①④             B．①③             C．②③             D．①②

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：①不正確，增加反應物的物質的量，但濃度不一定增加；當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉化率降低，②不正確；當正反應速率大于逆反應速率時，化學平衡向正反應方向移動，③正確；有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，如果反應前后體積不變，平衡不移動，④正確，答案選D。

考點：考查外界條件對平衡狀態的影響

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題貼近高考，注重能力的訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力。該題的關鍵是要靈活運用勒夏特列原理，另外還要特別注意壓強對反應速率或平衡狀態的影響，是通過改變濃度引起的。