Question

2．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H₂ 劇烈化合并發生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）

• A． 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＜T＜Q
• B． 由于鍵能E_H-R＞E_H-T，故元素R、T對應氣態氫化物的沸點：HR＞HT
• C． R與Q的電子數相差16
• D． 元素R對應氣態氫化物的相對分子質量實際測量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關

Answer 1

分析 R單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，結合元素周期律解答．

解答 解：A、同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性：T＞Q＞X，故A錯誤；
B、HF含有氫鍵，作用力較強，沸點較高，與鍵能無關，故B錯誤；
C、R為F元素，Q為Br元素，原子序數相差26，故C錯誤；
D、R為F，對應的氫化物HF含有氫鍵，形成的氣態氫化物含有多個“HF”，相對分子質量實際測量值往往比理論上要大的多，故D正確，故選D．

點評 本題主要考查結構位置性質關系、元素周期表的結構、元素周期律等，難度不大，推斷R為氟元素是關鍵，注意掌握元素周期律．