Question

下列說法中，正確的是（　　）

• A、強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質強
• B、冰醋酸是弱電解質，液態時能導電
• C、鹽酸中加入固體NaCl，因Cl^-濃度增大，所以溶液酸性減弱
• D、相同溫度下，0.1mol/LNH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol/L 氨水中NH₄⁺的濃度大

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶液導電能力與離子濃度成正比；
B．冰醋酸液態時以分子形式存在；
C．HCl完全電離，在水溶液中不存在電離平衡；
D．氯化銨易水解但程度較小，一水合氨是弱電解質，電離程度較小．

解答： 解：A．溶液導電能力與離子濃度成正比，與電解質強弱無關，所以強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質強，故A正確；
B．冰醋酸液態時以分子形式存在，沒有自由移動的離子，所以不導電，故B錯誤；
C．HCl完全電離，在水溶液中不存在電離平衡，所以鹽酸中加入NaCl固體，雖然氯離子濃度增大，但溶液酸性不變，故C錯誤；
D．相同溫度下，氯化銨易水解但程度較小，一水合氨是弱電解質，電離程度較小，所以相同濃度的兩種溶液，氯化銨中銨根離子濃度大于氨水，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了弱電解質電離，知道電解質溶液導電性原因、溶液導電能力影響因素即可解答，注意：溶液導電能力與電解質強弱無關，為易錯點．