Question

【題目】一定溫度下，將3molSO2和1 molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H=－197kJ/ mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是

A.SO2與O2的轉(zhuǎn)化率可能相等

B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol

C.放出的熱量為197kJ

D.當O2的轉(zhuǎn)化率為50%時SO2和SO3 的物質(zhì)的量一定相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. SO2與O2的初始量的比值與計量數(shù)的比值不同，則轉(zhuǎn)化率不可能相等，A錯誤；

B.若氧氣完全反應(yīng)生成SO3時，n(SO2)=1mol且n(SO3)=2mol，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物共存，則容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol，B正確；

C. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)氧氣的量小于1mol，則放出的熱量小于197kJ，C錯誤；

D. 當O2的轉(zhuǎn)化率為50%時SO2的物質(zhì)的量為2mol，SO3 的物質(zhì)的量為1mol，不相等，D錯誤；

答案為B。