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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極.下列有關表述不正確的是(  )

A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D.通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整

【答案】C
【解析】A.被保護的鋼管樁應作為陰極,從而使得金屬腐蝕發生的電子遷移得到抑制,使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零,避免或減弱腐蝕的發生,故A正確;
B.通電后,惰性高硅鑄鐵作陽極,海水中的氯離子等在陽極失電子發生氧化反應,電子經導線流向電源正極,再從電源負極流出經導線流向鋼管樁,故B正確;
C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽極,所以高硅鑄鐵不損耗,故C錯誤;
D.在保護過程中要使被保護金屬結構電位低于周圍環境,則通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整,故D正確;
故選C.
外加電流陰極保護是通過外加直流電源以及輔助陽極,被保護金屬與電源的負極相連作為陰極,電子從電源負極流出,給被保護的金屬補充大量的電子,使被保護金屬整體處于電子過剩的狀態,讓被保護金屬結構電位低于周圍環境,從而使得金屬腐蝕發生的電子遷移得到抑制,避免或減弱腐蝕的發生,陽極若是惰性電極,則是電解質溶液中的離子在陽極失電子,據此解答.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據下列甲、乙、丙三圖,判斷下列敘述不正確的是(
A.甲是原電池,乙是電鍍裝置
B.甲、乙裝置中,鋅極上均發生氧化反應
C.乙、丙裝置中,陽極均發生氧化反應而溶解
D.丙裝置中,銅電極的質量有增有減

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律,設計了如下系列實驗。

I.將NaOH 溶液與NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH 的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理? 并說明理由:______________________________

II.根據下圖所示裝置圖回答以下問題。

(1)利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。干燥管D的作用是___________

(2)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:燒瓶中發生反應的離子方程式為_________。裝置C中的實驗現象為_________

(3)若要用此裝置證明非金屬性: N>C>Si,從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質:

①稀HNO3溶液 ②稀醋酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

試劑A與C分別為______(填序號)。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱,你認為原因是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 1 mol 物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量

B. 摩爾既是物質的量的數量單位,又是物質的量的質量單位

C. 阿伏加德羅常數是12 kg 12C中含有的碳原子數

D. 物質的量是用來描述微觀粒子的物理量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】區別晶體與非晶體最可靠的科學方法是(
A.熔沸點
B.硬度
C.顏色
D.x﹣射線衍射實驗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】干冰熔點很低是由于(
A.CO2是非極性分子
B.C=O鍵的鍵能很小
C.CO2化學性質不活潑
D.CO2分子間的作用力較弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ , 發現和探究過程如下.
向硝酸酸化的0.05molL1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色.
(1)檢驗產物
①取少量黑色固體,洗滌后,(填操作和現象),證明黑色固體中含有Ag.
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產生藍色沉淀,說明溶液中含有
(2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+ , 乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+ , 乙依據的原理是(用離子方程式表示).針對兩種觀點繼續實驗:
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測.同時發現有白色沉淀產生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下:

序號

取樣時間/min

現象

3

產生大量白色沉淀;溶液呈紅色

30

產生白色沉淀;較3min時量小;溶液紅色較3min時加深

120

產生白色沉淀;較30min時量小;溶液紅色較3 0min時變淺

(資料:Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN)
②對Fe3+產生的原因作出如下假設:
假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產生Fe3+
假設b:空氣中存在O2 , 由于(用離子方程式表示),可產生Fe3+
假設c:酸性溶液中NO3具有氧化性,可產生Fe3+
假設d:根據現象,判斷溶液中存在Ag+ , 可產生Fe3+
③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因.實驗Ⅱ可證實假設d成立.
實驗Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3min時溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色.
實驗Ⅱ:裝置如圖.其中甲溶液是 , 操作現象是

(3)根據實驗現象,結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溫度不變的條件下,在恒容的容器中進行下列反應:N2O4(g)=2NO2(g),若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s,那么N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間(   )

A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氣態氫化物中最穩定的是(
A.H2O
B.PH3
C.HF
D.NH3

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