Question

13．在120℃的條件下，將體積比為1：1總質量為7.2g的CO與H₂的混合氣體在足量的O₂中充分燃燒，然后將產生的氣體通過足量的Na₂O₂固體中充分反應，反應后固體增加的質量為（　　）

• A． 4.5 g
• B． 7.2 g
• C． 9.3 g
• D． 無法計算

Answer 1

分析 CO在氧氣中完全燃燒生成CO₂，CO₂和再與Na₂O₂反應，方程式為2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知過氧化鈉增重為CO的質量；
H₂在氧氣中完全燃燒，生成H₂O，H₂O再與Na₂O₂反應，方程式為2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總反應方程式為：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反應后固體質量增加為氫氣質量，以此解答該題．

解答 解：CO在氧氣中完全燃燒生成CO₂，CO₂和再與Na₂O₂反應，方程式為2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知過氧化鈉增重為CO的質量；
H₂在氧氣中完全燃燒，生成H₂O，H₂O再與Na₂O₂反應，方程式為2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總反應方程式為：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反應后固體質量增加為氫氣質量，
故由7.2gCO和H₂組成的混合物在足量的O₂中充分燃燒，立即通入足量的Na₂O₂固體，固體質量增加應為CO和H₂的質量，即固體增重為7.2g，
故選B．

點評 本題考查混合物計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意利用總反應方程式判斷固體增重，也可以利用差量法進行判斷，難度中等．