Question

取等質量的碳酸鈉（a）和碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物（b）分別進行下述實驗，得出的結果正確的是（　　）

• A、與足量鹽酸完全反應時，b耗酸量多
• B、與足量鹽酸完全反應時，a產生二氧化碳多
• C、溶于水后分別加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多
• D、配成等體積的溶液，b溶液中的c（Na⁺）大

Answer 1

考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．根據反應方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑進行判斷；
B．根據反應方程式及碳原子守恒判斷產生二氧化碳的量；
C．生成的沉淀與含有的碳酸鈉、碳酸氫鈉的總物質的量有關，根據二者的摩爾質量判斷產生沉淀多少；
D．根據碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學式判斷等質量時鈉離子的物質的量，鈉離子物質的量越大，則c（Na⁺）越大．

解答： 解：A．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
      106g  73g                  84g   36.5g
根據反應可知，等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，碳酸氫鈉消耗的鹽酸的多，所以等質量的碳酸鈉（a）消耗的鹽酸大于碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物（b）消耗的鹽酸，故A錯誤；
B．碳酸鈉的摩爾質量為106g/mol，碳酸氫鈉的摩爾質量為84g/mol，等質量時，碳酸鈉的物質的量小于碳酸氫鈉和碳酸鈉的物質的量，根據碳原子守恒可知，a產生的二氧化碳小于b，故B錯誤；
C．等質量時，碳酸鈉的物質的量小于碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的物質的量，根據碳原子守恒，a生成的沉淀一定小于b產生的沉淀，故C正確；
D.106g碳酸鈉的物質的量為1mol，含有2mol鈉離子，84g碳酸氫鈉中含有1mol鈉離子，所以等質量的碳酸鈉與碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物相比，a中含有的鈉離子的物質的量大于b，溶液體積相等，根據c=

n

V

可知，a溶液中的c（Na⁺）大，b溶液中的c（Na⁺）小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的組成及性質，能夠正確書寫反應的化學方程式，選項B、C可以利用C原子守恒進行解答，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．