Question

【題目】下列發(fā)生反應的體系中共有五種物質：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反應過程中Cl2被還原。

（1）寫出并配平該反應的方程式：___；

（2）發(fā)生氧化反應的物質是___，還原產物是___，反應中4mol的氧化劑能得到___個電子。

（3）反應中消耗標準狀況下11.2LSO2時，被還原物質的質量為___g。

Answer 1

【答案】SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 SO2 HCl 8NA 35.5g

【解析】

（1）反應過程中Cl2被還原生成氯離子，二氧化硫被氧化成硫酸，方程式為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；

（2）二氧化硫被氧化，發(fā)生氧化反應生成氧化產物SO2，Cl2被還原生成還原產物HCl，1mol氧化劑Cl2得到2mol電子，所以4mol的氧化劑能得到8NA個電子；

（3）標準狀況下11.2LSO2為0.5mol，被還原的Cl2為1mol，質量為35.5g。