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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】對Cl2的敘述正確的是

A. 能用鋼瓶貯存B. 與過量的Fe反應只生成FeCl2

C. 與H2混合光照可制取HClD. 與澄清石灰水反應制取漂粉精

【答案】A

【解析】

A、干燥的氯氣不與鐵反應；

B、與過量的Fe反應只生成FeCl3；

C、與H2混合光照會發生爆炸，制取HCl，用氫氣在氯氣中燃燒；

D、與消石灰反應制取漂粉精。

A、干燥的氯氣不與鐵反應，能用鋼瓶貯存，故A正確；

B、與過量的Fe反應只生成FeCl3，故B錯誤；

C、與H2混合光照會發生爆炸，制取HCl，用氫氣在氯氣中燃燒，故C錯誤；

D、與消石灰反應制取漂粉精，故D錯誤。

故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

（1）該反應的化學平衡常數表達式K=_____．

（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數K1=0.6，則該溫度下反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數K2=_____，反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數K3=_____．

（3）已知在1 000℃時，該反應的平衡常數K4為1.0，則該反應為_____反應（填“吸熱”或“放熱”）．

（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_____．

A．容器中壓強不變

B．c（CO2）=c（CO）

C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對分子質量不變

（5）在1 000℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0mol，則此時v（正）_____v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中進行反應：X2(g)+Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol L-1、0.3mol L-1、0.2mol L-1。在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的量濃度可能是

A. Z為0.3mol L-1 B. Y2為0.4 mol·L-1

C. X2為0.3mol L-1 D. Z為0.4mol L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是指導我們系統學習化學的重要工具。下表是元素周期表的一部分：

C	N	O	F
Si	P	S	Cl
			Br
			I

（1）元素周期表中每種元素的具體信息如圖例示。從中可以獲得氟元素的有關信息有（任意寫出1點）_________________________________________。

（2）從原子結構角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的______相同。N和P處于同一列，因為它們的________相同，它們都位于元素周期表的第______族。

（3）通過元素周期表，我們可以知道：

①氮元素的最低化合價為___________，其氣態氫化物的電子式為_________________。

②原子半徑：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③在上表所列元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是_________（寫化學式）.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于可溶性鹽的是

A. CaCO3 B. CuSO4 C. BaSO4 D. AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HCl氣體難分解是因為

A. HCl相對分子質量大B. HCl分子極性強

C. H—Cl鍵鍵能大D. H—Cl鍵極性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（）
A.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
B.在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C.標準狀況下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子數為NA
D.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應失去的電子數為0.1NA