Question

17．下列酸與堿中和反應熱化學方程式可用：H⁺（aq）+OH^-（aq）H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1來表示的是（　　）

• A． CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁ kJ•mol^-1
• B． $\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ•mol^-1
• C． HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ•mol^-1
• D． $\frac{1}{3}$H₃PO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{6}$Ba₃（PO₄）₂（s）+H₂O（l）；△H=-Q₄ kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，依據概念對選項分析判斷．

解答 解：A、CH₃COOH是弱電解質電離過程是吸熱過程，反應后放熱小于57.3kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、濃H₂SO₄稀釋時要放熱，反應后放熱大于57.3kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、符合中和熱的概念，是中和熱的熱化學方程式的表示方法，故C正確；
D、H₃PO₄是弱電解質，電離過程是吸熱過程，反應后放熱小于57.3kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷，關鍵是掌握中和熱概念，弱電解質電離吸熱，濃H₂SO₄稀釋時要放熱，生成沉淀放熱，題目難度中等．