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下列利用化學(xué)知識(shí)處理生活問題的方法中，不會(huì)危及人體健康的是

[ ]

A．用白醋清除暖水瓶中的水垢
B．用硫磺熏制白木耳、粉絲等食品
C．用工業(yè)用鹽腌制肉類食品
D．將水產(chǎn)品浸泡在甲醛水溶液中保鮮

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區(qū)一模）能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會(huì)的熱門話題．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1；
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）的△H=

-746.5kJ?mol^-1

．
（2）汽車尾氣分析儀對(duì)CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)．
下列說法中正確的是

ABD

（填字母序號(hào)）．
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
C．工作時(shí)電極b作正極，O^2-由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水．在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂．若該反應(yīng)消耗32g CH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為

5：6

．
（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H₂，再在催化劑作用下合成甲醇．若在一定溫度下，向1L密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CO	H₂	CH₃OH
濃度/（mol?L^-1）	1.2	1.0	0.6

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

．②該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（H₂）=

0.12mol/（L?min）

．③平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

33.3%

（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宜賓模擬）三聚氰胺（分子式C₃H₆N₆）是一種有機(jī)化工產(chǎn)品．近年來，不法分子為虛增奶粉蛋白質(zhì)的檢出量，將三聚氰胺添加進(jìn)嬰幼兒奶粉中，使許多嬰幼兒長期服用后產(chǎn)生結(jié)石，嚴(yán)重影響了健康．不法分子將三聚氰胺添進(jìn)奶粉中，利用了檢測蛋白質(zhì)含量的凱氏定氮法是通過測奶粉含氮量再換算成蛋白質(zhì)的特點(diǎn)，換算方法：蛋白質(zhì)平均含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，即每克氮相當(dāng)于6.25g蛋白質(zhì)．
運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析回答下列問題
（1）三聚氰胺含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（可用計(jì)算式表示）：

14×6

126

×100%≈66.7%

14×6

126

×100%≈66.7%

（2）根據(jù)國家質(zhì)檢總局9月16日公布嬰幼兒奶粉抽檢結(jié)果：三鹿牌嬰幼兒配方乳粉中三聚氰胺的最高含量為2563.00mg∥kg，則該類奶粉中每1000g虛增蛋白質(zhì)的質(zhì)量（可用計(jì)算式表示，計(jì)算式中可不帶單位）為：

2562

1000

×66.7%×6.25=10.68

2562

1000

×66.7%×6.25=10.68

g
（3）為測定某有問題的奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含量，研究人員分別進(jìn)行了兩種方法的實(shí)驗(yàn)：
方法I：凱氏定氮法
①稱取3.50g樣品，用濃硫酸使氮轉(zhuǎn)化為銨鹽；
②加入足量濃的強(qiáng)堿液充分反應(yīng)將氨蒸出；
③用過量硼酸吸收所得的氨[2NH₃+4H₃BO₃=（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]；
④加入指示劑并用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定：[（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O=2NH₄Cl+4H₃BO₃]，消耗鹽酸10.00mL；
⑤另取0.321g純的NH₄Cl，重復(fù)②～④的操作步驟，最終耗去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸50.00mL．所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位數(shù)字，下同）

0.12mol/L

，方法I測得奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

3.00%

．
方法Ⅱ：國際標(biāo)準(zhǔn)（ISO 8968）法．
實(shí)際上就是在凱氏定氮法之前多一道步驟，過程如下：
稱取3.50g樣品先用三氯乙酸處理，三氯乙酸能讓蛋白質(zhì)形成沉淀，過濾后，將沉淀用濃硫酸使氮轉(zhuǎn)化為銨鹽；再繼續(xù)方法I中的②～④操作，記錄消耗鹽酸8.00mL，則此法所測得奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

2.40%

；若該奶粉中虛增蛋白質(zhì)含量是添加三聚氰胺所致，則該類奶粉中每1000g中添加三聚氰胺的質(zhì)量為

1.44g

g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）淀粉水解的最終產(chǎn)物是

葡萄糖

，用

碘水

可以檢驗(yàn)淀粉水解是否完全．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是

氨基酸

，提純蛋白質(zhì)可以采用的一種方法是

鹽析

（填“鹽析”或“過濾”）．
（2）①運(yùn)用化學(xué)知識(shí)可以解決許多實(shí)際問題．下表中完全正確的一組是

（填字母）．

a．	物質(zhì)存放	b．	區(qū)分常見物質(zhì)
	鋼鐵防銹--放在干燥空氣中海鮮防腐--用福爾馬林浸泡		食鹽和純堿--比較顏色棉線和毛線--點(diǎn)燃并聞氣味
c．	物質(zhì)用途	d．	日常生活經(jīng)驗(yàn)
	NaHCO₃--用作抗酸類藥物 SiO₂--用作光導(dǎo)纖維		合金--不能作保險(xiǎn)絲醋--可作調(diào)味劑和防腐劑

②下列有關(guān)水資源保護(hù)的說法中，不正確的是

（填字母）．
a．重金屬離子對(duì)人體有毒害，可采用沉淀反應(yīng)除去之
b．化肥中含有植物營養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境
c．軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理
d．天然水中的細(xì)小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化
③一般把pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、霧、雹等）稱為酸雨，酸雨危害極大．下列能減少酸雨產(chǎn)生的有效措施是

（填字母）．
A．少用煤作燃料 B．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量  C．燃料脫硫
D．在已酸化的土壤中加入石灰  E．開發(fā)新能源
a．ABE b．ACE c．BCD  d．CDE
④“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用．生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠
制品等屬于

（填字母）．
a．鹽類 b．糖類 c．無機(jī)物 d．有機(jī)物
⑤維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類．維生素C屬于

水溶

性維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．
⑥黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高溫時(shí)維生素會(huì)被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時(shí)較穩(wěn)定．根據(jù)上述內(nèi)容，你認(rèn)為應(yīng)如何合理的食用黃瓜？．
⑦市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆天津市南開區(qū)高三一模考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會(huì)的熱門話題。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
已知：N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol^－¹；
2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol^－¹；
C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)         △H＝－393.5 kJ · mol^－¹
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)的△H＝________________。
（2）汽車尾氣分析儀對(duì)CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O²^－可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號(hào))。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO + O²^－―2e^－＝CO₂

B．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b

C．工作時(shí)電極b作正極，O²^－由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應(yīng)消耗32 g CH₃OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H₂，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CO	H₂	CH₃OH
濃度/(mol·L^－¹)	1.2	1.0	0.6

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____________________。
②該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(H₂)＝_________________。
③平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))。

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