Question

16．在銅和濃H₂SO₄的反應中，如果電子轉移0.4mol，則被還原的硫酸的物質的量是（　�。�

• A． 0.4mol
• B． 0.2mol
• C． 2mol
• D． 4mol

Answer 1

分析 Cu和濃硫酸反應方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，根據轉移電子和被還原硫酸的關系式計算．

解答 解：Cu和濃硫酸反應方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，該反應中濃硫酸有一半作氧化劑、一半作酸，每1mol硫酸被還原時轉移電子物質的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果電子轉移0.4mol，則被還原的硫酸的物質的量=$\frac{0.4mol}{2}×1$=0.2mol，故選B．

點評 本題以濃硫酸為載體考查氧化還原反應的計算，側重考查分析計算能力，明確濃硫酸的作用是解本題關鍵，知道作氧化劑的濃硫酸和轉移電子的關系，題目難度不大．