Question

4．在標準狀況下，4g H₂、11.2L O₂、1mol H₂O中，所含分子數最多的是4gH₂，含原子數最多的是4gH₂，質量最大的是1molH₂O，體積最大的是4gH₂．

Answer 1

分析 依據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$，結合1個氫氣分子含有2個氫原子，1個氧氣分子含有2個氧原子，1個水分子含有3個原子解答．

解答 解：4g氫氣的物質的量n（H₂）=$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，含有原子數為4N_A；標況下體積為：2mol×22.4L/mol=44.8L；
11.2L氧氣的物質的量n（O₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5 mol，含有原子數為0.5mol×2×N_A=N_A；質量為0.5mol×32g/mol=16g；
1mol H₂O含有原子數為1mol×3×N_A=3N_A；質量為1mol×18g/mol=18g；標況下體積V=$\frac{18g}{1g/mL}$=18mL；
依據N=n×N_A，分子個數與物質的量成正比，所以在標準狀況下，4g H₂、11.2L O₂、1mol H₂O中，所含分子數最多的是：4g H₂；
含原子數最多的是：4g H₂；體積最大的是：4g H₂；
故答案為：4g H₂；4g H₂；1mol H₂O；4g H₂．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，明確n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$，即可解答，題目難度不大，側重考查學生對基礎知識掌握熟練程度，注意標況下水是液體．