【題目】下列物質中含有自由移動 Cl-的是
A.KCl 固體B.KClO3 固體C.HCl 氣體D.KCl 溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發生反應A（g）+B（g）=C（g）經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據如表．下對說法正確的是（ ）
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 | |
n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.前 5 s 的平均反應速率v（A）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.正反應是吸熱反應
C.保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，達平衡時，C的轉化率大于80%
D.保持溫度不變，起始時向容器中充入0.2molA，0.2molB和1molC，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）
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【題目】下列說法正確的是
A. 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵
B. 分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸
C. 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
D. 元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
C.向小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D.足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O
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【題目】鍍作為一種新興材料日益被重視，有“超級金屬…尖端金屬…空間金屬”之稱。工業上常用綠柱石（主要成分3BeO．Al2O3·6SiO2，還含有鐵等雜質）冶煉鈹，一種簡化的工藝流程如下：
按元素周期表的對角線規則，Be和Al性質相似；幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表。回答下列問題：
(1)步驟②中將熔塊粉碎的目的是_____________；濾渣1的主要成分是________。
(2)步驟③加入H2O2時發生反應的離子方程式為__________，從濾液1中得到沉淀的合理pH為__________（填序號）。
A 3.3-3.7 8 3.7—5.0 C 5.0～5.2 D.5.2—6.5
(3)步驟④不宜使用NaOH溶液來沉淀Be2+的原因是_____________。從溶液中得到(NH4)2BeF4的實驗操作是_______、過濾、洗滌、干燥。
(4)步驟⑥的反應類型是_______，步驟⑦需要隔絕空氣的環境，其原因是_____________。
(5)若綠柱石中Be0的含量為a%，上述過程生產Be的產率為b%，則1t該綠柱石理論上能生產含鈹量2%的鍍銅合金_______t。
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【題目】在某無色透明的強堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D.NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣
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【題目】一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如下圖所示，按要求解決下列問題。
（1）該反應的化學方程式為：_________________________________；
（2）用A表示的反應速率為：___________________；
（3）下列條件改變時，能加快化學反應速率的是_________請填代號）
A．擴大容器的容積 B．增大C的用量
C．降低體系的溫度 D．加入催化劑
（4）該反應達到化學反應限度時，B的轉化率為____________。（請保留一位小數）
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【題目】室溫下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低
B. 將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高
C. △H3＞△H2
D. △H1=△H2+△H3
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