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18．

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是（　　）
①Zn為負極，Cu為正極
②Cu極上有氣泡產生
③陽離子移向Zn極
④電子從Zn極流出沿導線流向Cu極
⑤該裝置能將電能轉化為化學能
⑥若有0.5mol電子流經導線，則負極質量減輕16g．

A．

①②④

B．

②③

C．

④⑤⑥

D．

③④⑤

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負極，銅作正極，電池反應Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，電子由負極流向正極，陰離子向負極移動，以此來解答．

解答解：①該原電池中，Zn為負極，Cu為正極，故正確；
②銅電極上電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，發生還原反應，故正確；
③硫酸根離子向負極鋅移動，故錯誤；
④電子由Zn電極流向Cu電極，故正確；
⑤該裝置能將化學能轉化為電能，故錯誤；
⑥若有0.5mol電子流經導線，所以質量為65×0.25=16.25g，故錯誤；
故選A．

點評本題考查原電池，明確電極的判斷、發生的電極反應、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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8．如圖是我國化學家近年來合成的兩種聚乙炔衍生物分子的結構式．

下列說法正確的是（　　）

	A．	A和B均能在一定條件下水解，且水解均生成兩種產物
	B．	A水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面
	C．	A和B的鏈節中均含有2個以上手性碳原子
	D．	1molA和B各與熱堿液反應，均最多消耗2n mol NaOH

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9．Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知Al的原子半徑為d pm，N_A代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量27．通過計算確定
（1）一個晶胞中Al原子的數目．
（2）Al晶胞的密度表達式．

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6．下列說法不正確的是（　　）

	A．	已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
	B．	已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol 則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol
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13．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　　）

A．

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B．

CO₂和H₂

C．

NaCl和HCl

D．

CCl₄和KCl

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3．下列說法正確的是（　　）

	A．	乙酸乙酯的制備實驗中，用飽和氫氧化鈉溶液來吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
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	C．	石油的蒸餾，溫度計的水銀球必須插入反應液液面以下
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