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25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中,水電離出來的c (OH-)是(  )
分析:依據溶液中存在離子積常數計算判斷.
解答:解:25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中,氫離子濃度c(H+)=0.1mol/L,Kw=c(H+)酸×c(OH-)水,水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同,所以c(H+)水=c(OH-)水=
10-14
0.1
=10-13mol/L;
故選A.
點評:本題考查了水溶液中的離子積常數的計算應用,理解酸溶液中離子積表示方法是解題關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?日照二模)CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體,對其進行回收利用是節能減排的重要課題.
(1)上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2

(2)NO2可用尿素[CO(NH22]還原(尿素中C元素的化合價為+4價),反應的方程式為:4CO(NH22+6NO2═7N2+4CO2+8H2O.當消耗掉12g尿素時,轉移電子的物質的量是
1.2
1.2

(3)SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(除去煙氣中的NOX),改流程中發生的主要反應有:
4NO(g)+4NH3(g)+O2g?4N2(g)+6H2O(g)△H2=-18070.0kJmol-1
6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(g)△H1=-1627.2kJmol-1
6NO(g)+8NH3(g)?7N2(g)+12H2O(g)△H3=-2659.9kJmol-1
則反應N2g+O2g?2NO(g)的△H=
-179.8
-179.8
kJ.mol-1(4)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2g?CH3OH(g).在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2,在催化劑作用下發生反應生成甲醇,CO的平衡轉化率(a)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示.則該反應是△H
0(填“>”或“<”).若達到平衡狀態A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態B時容器的體積為
2
2
L.
(5)工業上用氨水將來SO2轉化成都(NH42SO3,再氧化成(NH42SO4.(NH42SO4溶液中離子濃度大小順序為
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
;已知25℃時,0.05mol?L-1(NH42SO4溶液的pH=a,則
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
=
1.7×109-a
1.7×109-a
(用含a的代數式表示,已知NH3?H2O的電離常數Kb=1.7×10-5mol?L-1).

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中,水電離出來的c (OH-)是(  )
A.1×10-13mol/LB.0.02mol/L
C.1×10-7mol/LD.1×10-12mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分)某學生在25℃下用純水制備了一份氫氧化鎂飽和溶液,測得溶液的pH為10.5。

1.用上述測定數據計算氫氧化鎂的溶解度(用mol/L和g/100mL兩種單位表示)

2.計算氫氧化鎂的溶度積。

3.計算25℃下在0.010mol/L NaOH中氫氧化鎂的溶解度。

4.25℃下將10g Mg(OH)2和100mL 0.100mol/L HCl的混合物用磁子長時間攪拌,計算該體系達平衡時液相的pH。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省安陽一中分校高一(下)期末化學試卷(理科)(解析版) 題型:選擇題

25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中,水電離出來的c (OH-)是( )
A.1×10-13mol/L
B.0.02mol/L
C.1×10-7mol/L
D.1×10-12mol/L

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